题目
题型:不详难度:来源:
A.能使石蕊呈红色的溶液中: Na+、I-、Cl-、NO3- |
B.能使甲基橙呈黄色的溶液中:K+、SO32-、SO42-、ClO- |
C.能使pH试纸变红色的溶液中:Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag(NH3)2]+ |
D.无色溶液中:K+、Cl-、NO、SO |
答案
解析
B.溶液中的ClO-具有强氧化性,可与具有强还原性的SO32-离子发生氧化还原反应
C.能使pH试纸变红色的溶液呈酸性,[Ag(NH3)2]+不可能大量存在:[Ag(NH3)2]++2H+=Ag++2NH4+
D.可以大量共存,答案为D
核心考点
试题【下列溶液中,有关离子一定能大量共存的是( )A.能使石蕊呈红色的溶液中: Na+、I-、Cl-、NO3-B.能使甲基橙呈黄色的溶液中:K+、SO32-、S】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氢硫酸溶液加水稀释,电离程度增大,H+浓度增大; |
B.Na2CO3溶液中满足:c(Na+)=2c( CO32-)+2 c( HCO3-)+ 2c (H2CO3) |
C.NaHCO3溶液不显中性的原因:HCO3-+H2OCO32-+H3O+ |
D.同体积同pH的盐酸和醋酸,与足量的锌反应,盐酸的反应速率快,生成H2的物质的量多; |
A.Cu2+、NH4+、SO42-、NO3- | B.Ca2+、Al3+、NO3-、Cl- |
C.Na+、Mg2+、SO42-、I- | D.H+、HCO3-、K+、F- |
A.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、S2-、AlO2-、SO32- |
B.在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:Fe2+ NO3-Na+ SO42- |
C.使甲基橙变红的溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl- |
D.能与Al反应放出H2的溶液中:K+、Cu2+、Cl-、NO3- |
(1)若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L,测得混合后溶液的pH>7。
①HA是弱电解质,能证明HA是弱电解质的方法是( )。
A测得0. Imol/L HA的pH>l B.测得NaA溶液的pH>7
C.pH=l的HA与盐酸,稀释10倍后,盐酸的pH变化大
D.用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应,产生氢气一样多
②混合溶液中,关系式一定正确的是( )。
A.c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+) B.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/L D.C( HA) +c( H+)= c(OH-)
③若HA(足量)+B2一
则相同pH的①NaA②Na2B③NaHB④NaC的四种溶液,各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为
(填序号)。
(2)若c( HA)==c(NaOH)==0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7。
①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0.1 mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等,则HA溶液的浓度为 。
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时,下列操作能引起所测HA浓度偏低的是 。
A.用蒸馏水洗涤锥形瓶后,用待测HA溶液进行润洗
B.滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡,滴定后消失
C.装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D.滴定前仰视,滴定后俯视读数
A.K+、Na+、SO、S2- | B.Ba2+、Fe2+、NO、Br- |
C.K+、Na+、AlO、SO | D.NH、Cu2+、Cl-、Br- |
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