题目
题型:不详难度:来源:
A.含有大量 Ba2+的溶液中: HCO3-、 Ag+、 Fe3+、 Cl- |
B.滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中: Na+、 CO32-、 K+、 AlO2- |
C.由水电离的c (OH- ) = 10-14mol·L-1的溶液中:CH3COO-、C6H5O-、Na+、K+ |
D.加入铝粉后产生氢气的溶液中: NH4+、 Na+、 NO3-、Cl- |
答案
解析
B 溶液显酸性,CO32-、AlO2-都不能共存。
C 溶液显酸性或者碱性,酸性时,C6H5O-与氢离子不能共存;碱性时都可共存
D溶液显碱性,因为酸性时就会存在硝酸,硝酸与铝反应得不到氢气,碱性时,NH4+与氢氧根离子不能共存。故选C。
核心考点
试题【下列各组溶液中,可能大量共存的离子有A.含有大量 Ba2+的溶液中: HCO3-、 Ag+、 Fe3+、 Cl-B.滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中: Na+、 】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.由水电离的c(OH-)=10-14mol·L-1的溶液:CH3COO-、SO42—、Na+、K+ |
B.加入铝粉后产生大量氢气的溶液:NH4+、Na+、NO3-、Cl-、SO42- |
C.能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中: S2一、SO32-、CO32-、Na + |
D.无色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42- |
A.常温下在酸度AG=lg〔c(H+)/c(OH-)〕=10的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42- |
B.能溶解NH4HCO3固体产生气泡的溶液中:AlO2-、HCO3-、Ba2+、NO3- |
C.使甲基橙变红的溶液中:NH4+ 、Na+、SO42-、Cl- |
D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K+、NH4+ 、SO42-、S2- |
A.在中性溶液中:Al3+、K+、S042-、 HCO3 |
B.在由水电离的c(OH-)=10-14mol·L-1的溶液中:Fe2+、NH4+、NO3-、ClO- |
C.在PH =11的溶液中:S032-、K+、Na+、C032- |
D.在酸性溶液中: AlO2-、I一、NO3-、Na+ |
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成。
(2)第二份加入足量NaOH溶液并加热后,收集到气体0.04mol。
(3)第三份加入足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤,干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,作出判断:
溶液中一定存在的离子是
该溶液中一定不存在的离子是
该溶液中可能存在的离子是
(2)现代生活离不开铝,工业上以铝土矿为原料生产铝。
现将一定量某铝土矿样品(主要成分Al2O3)溶于过量稀盐酸并制成500 mL溶液。取
100 mL该溶液,测得其中含有H+、Cl-、Mg2+、Al3+、Fe3+五种离子(不考虑其它离子)。
已知部分离子的物质的量浓度为:
c(H+) =" 0.02" mol·L-1 c(Mg2+) = 0.01 mol·L-1
c(Fe3+)=" 0.02" mol·L-1 c(Cl-) =" 0.52" mol·L-1
①溶液中Al3+物质的量浓度为 ▲ mol·L-1
②则该铝土矿样品中Al2O3的质量为 ▲ g(精确至0.01 g)。
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