题目
题型:不详难度:来源:
①取少量溶液,用PH试纸检验,得PH="1" 可知该溶液有强酸性
②重新取原溶液,用稀HCl 和BaCl2检验该溶液,有白色沉淀生成.
③将②所得的浊液静置,取上层清液,往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀HNO3,结果又有白色沉淀生成
可得出结论:原溶液中一定有___________离子;
一定没有 离子;可能有__________离子
写出步骤②的离子反应方程式:_____________________________
写出步骤③的离子反应方程式:_____________________________
答案
解析
核心考点
试题【 (10分)某同学现要对一份废液中所含的离子作出一些判定。已知溶液中可能是含有SO42-、Na+、CO32-、HCO3—、H+、NO3-、Cu2+、Cl—等离子】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.①②③⑥⑦ | B.②③⑤⑥⑦ | C.①③⑤⑥⑦ | D.①②⑤⑥⑦ |
A.Cl-、SO42-、Na+、K+ | B.K+、CO32-、Ca+、NO3- |
C.HCO3-、Na+、NO3-、K+ | D.NO3-、Cu2+、Cl-、NH4+ |
A.K+、H+、SO42-、OH- | B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3- |
C.Na+、H+、Cl-、CO32- | D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-[ |
A.在无色透明溶液中:Al3+、Na+、HCO3-、Cl- |
B.在能使甲基橙呈红色的溶液中:Mg2+、NH4+、Fe2+、I- |
C.加入铝粉放出氢气的溶液: K+、Ca2+、NO3-、SO42- |
D.在水电离产生的H+的浓度为1×10-13mol・L-1的溶液:Cu2+、Na+、NO2-、SO42- |
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