题目
题型:不详难度:来源:
A.H+、Ba2+、Cl-、NO3- | B.NH4+、CO32—、NO3-、Na+ |
C.NO3-、K+、[Al(OH)4]-、OH- | D.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3- |
答案
解析
A错,在H+与NO3-中铝反应生成NO气体,无氢气产生;B错,NH4+在碱性溶液中不能共存而CO32—在酸性溶液中不能共存;C正确;D错,HCO3-在酸性、碱性溶液中均不能共存;
核心考点
试题【若将铝粉分别加入下列溶液中,只有氢气放出,且能大量共存的离子组是( )A.H+、Ba2+、Cl-、NO3-B.NH4+、CO32—、NO3-、Na+C.NO】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.K+、Na+、HCO3-、Cl- | B.K+、NO3-、Cl-、I- |
C.Na+、Cl-、NO3-、SO42- | D.NH4+、Al3+、Cl-、SO42- |
(1)写出化学式A1________,A2________,B1________,B2________;
(2)相同温度下,当A1、B1的物质的量浓度相等时,两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_______________________ _;
(3)写出0.1 的溶液中离子浓度大小排序 ________________;
(4)B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,原因是 ________________;
(5)若B1、B2两溶液的pH=5,则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为
A.Na+、H+、、K+ | B.Na+、Ba2+、、A13+ |
C.Na+、K+、Fe2+、H+ | D.K+、、Cl—、 |
A.1 | B.2 | C.3 | D.4 |
①原溶液白色沉淀;
②将①所得溶液放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;
③原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。
④原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题:
(1) 试分析原溶液中一定含有的离子是 ,一定不含有的离子是 ,可能含有的离子是 。
(2) 有同学认为实验④可以省略,你认为呢?(填“可以”或“不可以”) ,并说明理由 。
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