题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出化学式A1________,A2________,B1________,B2________;
(2)相同温度下,当A1、B1的物质的量浓度相等时,两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_______________________ _;
(3)写出0.1 的溶液中离子浓度大小排序 ________________;
(4)B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,原因是 ________________;
(5)若B1、B2两溶液的pH=5,则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为
答案
(1)NaOH (各1分)
(2)1∶1
(3)
(4)硝酸电离的氢离子抑制了水的电离,铵根离子的存在促进了水的电离
(5)1×∶1 (或1∶)
解析
核心考点
试题【(12分)A、B代表不同物质,都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合。要求:相同浓度】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na+、H+、、K+ | B.Na+、Ba2+、、A13+ |
C.Na+、K+、Fe2+、H+ | D.K+、、Cl—、 |
A.1 | B.2 | C.3 | D.4 |
①原溶液白色沉淀;
②将①所得溶液放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;
③原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。
④原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题:
(1) 试分析原溶液中一定含有的离子是 ,一定不含有的离子是 ,可能含有的离子是 。
(2) 有同学认为实验④可以省略,你认为呢?(填“可以”或“不可以”) ,并说明理由 。
A.Na+、Cu2+、CO32-、Cl- | B.Na+、 Cl-、 HCO3-、Mg2+ |
C.Cl-、NO3-、K+、 Ca2+ | D.NH4+、 K+、 H+、 SO42- |
A.NH+4、NO-3、CO2-3、Na+ | B.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO-3 |
C.NO+3、Fe2+、Cl-、Ca2+ | D.NO-3、Na+、K+、Cl- |
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