题目
题型:不详难度:来源:
A.A为AlCl3溶液,C为盐酸
B.C中加入足量B反应的离子方程式为:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C.A、B等体积混合后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为:
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D.溶液中水的电离程度:A=B<C<D
答案
解析
A错,A为盐酸、C为AlCl3溶液;B错,正确为:;C正确,盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为:酸与氨水等体积混合后,氨水过量,此时溶液中的溶质为,所以c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);D错,溶液中水的电离程度:A=B<D<C;
核心考点
试题【现有A、B、C、D四种溶液,它们分别是AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种,已知A、B 溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的PH相同,则下列说法】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.K+、HCO3-、Na+、SO | B.Na+、Cu2+、SO、Cl- |
C.Ba2+、NO3-、Cl-、K+ | D.Ca2+、K+、CO、NO |
A.Na+、HCO3-、SO42-、Br-- | B.Cu2+、NO3-、Cl-、SO42- |
C.H+、Cl-、Na+、CO32- | D.Na+、Mg2+、SO42-、OH- |
A.Fe3+、Na+、Cl─、SO42─ | B.Ba2+、Fe2+、Cl─、SO42─ |
C.NO3-、SO42-、K+、Mg2+ | D.H+、K+、OH-、NO3─ |
A.常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(1)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行,则该反应的
B.浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清,则酸性:苯酚>碳酸
C.在等浓度NaCl和NaCrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液,分析出AgCl,则KSP(AgCl)<KSP(Ag2CrO4)
D.等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液,其酸碱性取决于Ka(HA)的大小
A.pH=0的溶液:Fe2+、Br—、Na+、NO3— |
B.C(H+)=1.0 ×10—12mol· L—1的溶液中:K+ 、AlO2—、NO3—、Na+ |
C.酸性溶液中:Fe3+ 、K+ 、 SCN—、 SO42— |
D.石蕊试液呈紫色的溶液中:NH4+、 Al3+、NO3—、 HCO3— |
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