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题目
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下列说法正确的是
A.常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(1)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行,则该反应的
B.浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清,则酸性:苯酚>碳酸
C.在等浓度NaCl和NaCrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液,分析出AgCl,则KSP(AgCl)<KSP(Ag2CrO4)
D.等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液,其酸碱性取决于Ka(HA)的大小
答案
AD
解析
A正确,因该反应的熵变小于0不利于自发,若能自发进行,则该反应的;B错,苯酚的酸性比碳酸弱;C错,溶度积的关系为:KSP(AgCl)>KSP(Ag2CrO4);D正确;
核心考点
试题【下列说法正确的是 A.常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(1)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行,则该反应的 B.浑浊的苯酚试液中加入饱和】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
常温下,下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是(    )
A.pH=0的溶液:Fe2+、Br、Na+、NO3
B.C(H+)=1.0 ×10—12mol· L—1的溶液中:K+ 、AlO2NO3Na+
C.酸性溶液中:Fe3+ K+ 、 SCN、 SO42—
D.石蕊试液呈紫色的溶液中:NH4+、 Al3+、NO3、 HCO3

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三种正盐混合而成的溶液中只含有Na+、 Mg2+、 Cl、SO42,若有0.2mol Na+,0.25mol Mg2+ , 0.4mol Cl,则SO42
A. 0.11 molB.0.3 molC. 0.5 molD. 0.15 mol

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下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.NH4+,SO42-,K+,OH-B.Na+,Ba2+,NO3-,SO42-
C.K+,Cl-,CO32-,Na+D.H+,NO3-,Na+,CO32-

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(12分)利用所学化学反应原理,解决以下问题:
(1)某溶液含两种相同物质的量的溶质,且其中只存在OH、H、NH4+、Cl四种离子,
且c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H),则这两种溶质是                    
(2)0.1 mol·L-1的氨水与0.05 mol·L-1的稀硫酸等体积混合,用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性:                    
(3)已知:Ksp(RX)=1.8×10-10,Ksp(RY)=1.5×10-16,Ksp(R2Z)=2.0×10-12,则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中,R浓度由大到小的顺序是                
(4)向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量
如右图所示,B点溶液的pH=7(假设体积
可以直接相加),则c(HCl)=    mol·L-1.

(5)在温度、容积相同的3个密闭容器中,
按下表投入反应物,发生反应(H2(g)+
I2(g)2HI(g) △H=-14.9 kJ·mol-1),在恒温、恒容条件下, 测得反应达
到平衡时的数据如下表:
下列说法正确的是        
A.=1B.2C.a+b=14.9D.c1=c2=c3

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下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.①②B.③④C.②④D.③⑤

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