题目
题型:不详难度:来源:
A.Cl-、NO3-、Fe2+、Al3+ | B.K+、Fe2+、Cl-、MnO4- |
C.K+、AlO2-、Na+、OH- | D.Na+、K+、NO3-、HCO3- |
答案
解析
核心考点
试题【某溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-14mol/L,在此溶液中可能大量共存的离子是A.Cl-、NO3-、Fe2+、Al3+B.K+、Fe2+、Cl-、MnO】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Cl- | B.HCO3- | C.Al3+ | D.ClO- |
A.Fe2+、K+、H+、NO3- | B.Na+、K+、AlO2-、CO32- |
C.Na+、AlO2-、Cl-、HCO3- | D.Fe3+、Na+、AlO2-、NO3- |
A.向某溶液中加稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,则原溶 液中一定有CO32— |
B.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,则原溶液 中一定有SO42— |
C.向氯化铵溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热,产生的气体一定能使湿润的红石蕊试纸变蓝 |
D.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,则原溶液中一定有Ba2+ |
A.白色沉淀为ZnS,黑色沉淀为CuS | B.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp |
C.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 | D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡 |
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