常温下测得某溶液中由水电离出的c(H+)水=1×10-13mol·L-1，那么该溶液中还一定存在的离子是A．AlO—2、ClO-、Na+B．Mg2+、SO2-4 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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常温下测得某溶液中由水电离出的c(H⁺)_水=1×10^-13mol·L^-1，那么该溶液中还一定存在的离子是

A．AlO^—₂、ClO^-、Na⁺

B．Mg²⁺、SO^2-₄、Cl^-

C．Fe²⁺、Cu²⁺、NO^—₃

D．Ba²⁺、K⁺、NO^—₃

答案

解析

常温下测得某溶液中由水电离出的c(H⁺)_水=1×10^-13mol·L^-1，即该溶液为抑制水的电离，则该溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。
A选项中，AlO^—₂、ClO^-在酸性溶液中不能大量共存；B选项中Mg²⁺在碱性溶液中不能大量共存；C选项中，Fe²⁺、Cu²⁺在碱性溶液中不能大量共存，且Fe²⁺、NO^—₃在酸性溶液中会发生氧化还原反应，也不能大量共存。

核心考点

试题【常温下测得某溶液中由水电离出的c(H+)水=1×10-13mol·L-1，那么该溶液中还一定存在的离子是A．AlO—2、ClO-、Na+B．Mg2+、SO2-4】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]

举一反三

（12分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O。若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较强的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是    （填字母序号）。
A．CO₂+H₂O+2NaClO===Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO===NaHCO₃+HClO
C．CH₃COOH+NaOH===CH₃COONa+HCN
（2）根据上述信息判断，常温下浓度均为0.05mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的是  （填序号），其pH为   （填数值）；pH最大的是    （填序号）。
①HCN  ②CH₃COOH  ③HClO₄  ④HClO  ⑤H₂SO₄
（3）已知溶液积常数：K_SP（AgI）=9.3×10^-17，K_SP（AgCl）=1.8×10^-10，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是       ，其离子反应方程式为           。

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下列各组离子中，在给定条件下一定能适量共存的是

A．在酸性溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、NO₃^—

B．滴加酚酞显红色的溶液中：Ca²⁺、HCO^—₃、NH₄⁺、A1O₂^—

C．在pH=1的溶液中：Mg²⁺、Fe²⁺、A1³⁺、SO₄^2—

D．加入A1能放出H₂的溶液中：C1^—、SO₄^2—、Na⁺、Mg²⁺

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下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A．H^＋、Na^＋、CO	B．Cl^－、Ba²^＋、SO
C．H^＋、OH^－、SO	D．H^＋、Ag^＋、NO

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下列各组离子中，在给定条件下可能大量共存的是

A．c(NO₃^－)= 1mol·L^-1的溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Br^－

B．含有较多Al³^＋的溶液：HCO₃^－、K^＋、Na^＋、Cl^－

C．在pH=2的溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^－、Cl^－

D．c(Fe³⁺)=0.1mol·L^-1的溶液中：K⁺、ClO^－、SO₄^2-、SCN^－

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下列叙述正确的是

A．加入BaCl₂溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO₄²^一

B．在250mL 烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10％NaOH溶液

C．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

D．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO₃²^一或SO₃²^一

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