题目
题型:不详难度:来源:
A.K+、Cl-、HCO3-、SO42- |
B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42- |
C.Ca2+、Fe3+、Na+、NO3- |
D.Ba2+、Cl-、Na+、CO32- |
答案
解析
正确答案:B
A、HCO3-+H+=H2O+CO2↑;B、能大量共存;C、Fe3+是黄色溶液;D、2H++CO32-=H2O+CO2↑
核心考点
试题【下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是( )A.K+、Cl-、HCO3-、SO42-B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C.Ca2+、Fe3+】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NH、Al3+、SO、NO |
B.K+、Na+、CO、NO |
C.K+、NH、MnO、SO |
D.Na+、K+、NO、HSO |
现的是
A.c(CH3COO-)>c(H+) = c(Na+)>c(OH-) | B.c(Na+)>c(OH-) >c(CH3COO-)>c(H+) |
C.c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-) | D.c(Na+) >c(CH3COO-)>c(OH-) >c(H+) |
化学式 | 电离常数 |
CH3COOH | K=1.7×10-5 |
HClO | K=3.0×10-8 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
B.HClO、 HCO3-、CH3COO-、ClO-
C.HClO 、HCO3-、ClO-、CO32-
D.HCO3- 、CH3COO-、ClO-、CO32-
(1)CO可用于合成甲醇。在压强为0.1Mpa条件下,在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2,在催化剂作用下合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡时CO的转化率与温度,压强的关系如下图:
(i)该反应属于_____________反应:(填“吸热”或“放热”)。
(ii)100℃时,该反应的平衡常数:K=_____________;(用a、b的代数式表示)。
若一个可逆反应的平衡常数K值很大,对此反应的说法正确的是:_________________填序号)
A.该反应使用催化剂意义不大; |
B.该反应发生将在很短时间内完成; |
C.该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小; |
D.该反应一定是放热反应; |
(iv)在某温度下,向一容积不变的密闭容器中充入2.5molCO,7.5molH2,反应生成CH3OH(g),达到平衡时,CO转化率为90%,此时容器内压强为开始时的压强__________倍。
(2)某温度条件下,若将CO2(g)和H2(g)以体积比1:4混合,在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷,已知:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3KJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) △H=-285.8KJ/mol
则CO2(g)和H2(g)反应生成液态水的热化学方程式为:_________________________。
(1)写出化学式A1________,A2________,B1________,B2________;
(2)相同温度下,当A1、B1的物质的量浓度相等时,两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_______________________ _;
(3)写出0.1 的溶液中离子浓度大小排序 ________________;
(4)B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,原因是 ________________;
(5)若B1、B2两溶液的pH=5,则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为__________。
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