题目
题型:不详难度:来源:
A.常温下,c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液:I-、Cl-、HCO3-、Na+ |
B.含有大量Fe3+的溶液:Na+、HCO3-、NO3-、CO32- |
C.加入铝粉能产生氢气的溶液:NH4+、Fe2+、SO42-、Cl- |
D.由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol?L-1溶液中:K+、Cl-、NO3-、Na+ |
答案
解析
B Fe3+与HCO3-双水解,不共存
C 加入铝粉能产生氢气的溶液可能显酸性,也可能显碱性,但碱性环境中不存在
D 由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol?L-1溶液可能显酸性,也可能显碱性,这些离子都可以共存。故选D 。
核心考点
试题【下列各组离子,一定能大量共存的是:A.常温下,c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液:I-、Cl-、HCO3-、Na+B.含有大量Fe3+的溶液:Na+】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在A、B间任意一点c(K+) > c(HCOO-) > c(OH-) > c(H+)
B.在B点:c(K+) = c(HCOO-) > c(OH-) = c(H+),且a=7.5
C.在C点:c(HCOO-) > c(K+) > c(OH-) > c(H+)
D.在D点:c(HCOO-) + c(HCOOH) > 2c(K+)
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
B.c(Na+)=c(CH3COO-),c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
C.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(CH3COO-) |
D.c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(CH3COO-) |
A.已知,则对应的化学反应可以表示为: 2CO2( g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) |
B.将某浓度氢氟酸溶液升高温度,氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大 |
C.常温下,向纯水中加入碳酸钠,水的电离程程度变大,Kw变大 |
D.化学平衡常数K与温度有关,随温度的升高,K可能增大也可能减小,或者不变 |
A.氢硫酸溶液加水稀释,电离程度增大,H+浓度增大 |
B.同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应,醋酸的反应速率快,生成H2的物质的量多 |
C.NaHCO3溶液不显中性的原因:HCO3-+H2OCO32-+H3O+ |
D.Na2CO3溶液中满足:2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3) |
A.Ba(OH)2 =Ba2++ (OH)- | B.FeCl3=Fe2++3Cl- |
C.H2SO4 =H2++SO42- | D.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- |
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