已知下面三个数据：7.2×10－4 mol·L－1、4.6×10－4 mol·L－1、4.9×10－10 mol·L－1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值， - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知下面三个数据：7.2×10^－4 mol·L^－1、4.6×10^－4 mol·L^－1、4.9×10^－10 mol·L^－1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：
NaCN＋HNO₂===HCN＋NaNO₂　NaCN＋HF===HCN＋NaF
NaNO₂＋HF===HNO₂＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是

A．NaCN和HCN 物质的量比1︰1组成的混合溶液呈酸性

B．物质的量浓度均为0.1mol·l^－1的NaF、NaNO₂、NaCN溶液的pH逐渐增大

C．根据上述某两个反应即可得出电离常数大小的结论

D．电离常数为：K(HCN)<K(HNO₂)<K(HF)

答案

解析

根据强酸制弱酸，由三个方程式可依次知道三种酸的酸性强弱：HNO₂>HCN、HF>HCN、HF>HNO₂，即HF>HNO₂>HCN，D正确，其实根据第一和第三个反应即可得出上述结论，故C正确；根据越弱越水解可知，浓度相同的NaF、NaNO₂、NaCN溶液的pH逐渐增大，B正确；而由于HCN的酸性太弱，其钠盐类的水解很强，则浓度相同的的NaCN、HCN混合溶液呈碱性，故A不正确，答案为A

核心考点

试题【已知下面三个数据：7.2×10－4 mol·L－1、4.6×10－4 mol·L－1、4.9×10－10 mol·L－1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]

举一反三

浓度都是0.1 mol·L^－1的弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合后，在所得溶液中，有关离子浓度的关系错误的是（）

A．C(Na⁺)+C(H⁺)=C(X^－)+C(OH^－)

B．C(X^－)+ C(HX)=2C(Na⁺)

C．若混合物呈酸性, 则C(X^－)>C(Na⁺)>C(HX)>C(H⁺)>C(OH^－)

D．若混合物呈碱性, 则C(Na⁺)>C(HX)>C(X^－)>C(OH^－)>C(H⁺)

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如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是

A．Cu极附近OH^－浓度增大

B．Cu极为原电池负极

C．电子流向是由C极流向Pt极

D．当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O₂生成

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下列有关的叙述正确的是

A．常温下，pＨ＝7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞ｃ（H⁺）＞ｃ（OH^-）

B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为V_a和V_b，则V_a＞10V_b

D．Na₂BeO₂溶液的pH>7，BeCl₂溶液的pH<7,分别将它们蒸干并灼烧后,都可能生成BeO

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(7分)用电石和水反应，产生的乙炔中含有H₂S等杂质。某学生拟选用①NaOH溶液、②KMnO₄溶液、③CuSO₄溶液、④浓HNO₃、⑤浓H₂SO₄中的一种除去H₂S杂质，经研究最后他确定选用的溶液是　　　　（填序号），如果没有该试剂，请你用其它试剂代替（写一种化学式）　　　　　。选用前者而发生的离子方程式为。但这一方程式所表示的制取原理与一般的情况有所不同，如强制弱、稳定制不稳定、难挥发制易挥发等，请用离子方程式表述将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na₂CO₃混合溶液中的变化过程：。

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(6分)已知某待测液由Ag⁺、Mg²⁺、Al³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^－、SO₄^2-中的若干种离子组成，进行如下实验：
第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据以上实验现象可知，该瓶溶液中一定含有离子，一定没有离子，可能有离子。

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