题目
题型:不详难度:来源:
A.Ca2+、HCO3-、K+、Cl- | B.SO42-、Cl-、Ba2+、K+ |
C.Na+、H+、 SO32-、MnO4- | D.Na+、HCO3-、Ca2+、H+ |
答案
解析
试题分析:B组SO42- 与Ba2+ 生成硫酸钡沉淀不共存;C组H+与 SO32-生成亚硫酸弱电解质不共存;D组HCO3-与H+生成二氧化碳和水不共存。
点评:离子间相互反应不能大量共存
1.相互结合生成沉淀。如:Ba2+和SO42-, Ag+和Cl-, Cu2+ 和OH-。
2.相互结合形成挥发性物质。如:H+和S2-、HS- 、CO32-、HCO32-、SO32-、HSO3-等。
3.离子间相互结合成弱电解质。如:H+和OH-、PO43-弱酸根等。
4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应。如:S2-和Al3+ , Fe3+ 和CO32-。
5.离子间发生氧化还原反应。如:Fe3+和S2-、I-, MnO4-和Fe2+、S2-、I-、SO32-等。
6.离子间相互结合形成络离子。如:Fe3+与SCN-形成 [Fe(SCN)]2+络离子
二.特殊条件要求某些离子不能大量共存
1.无色溶液中,则有色离子不能大量共存:如:Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-均是有色离子。
2.强酸性溶液,则非强酸根离子、OH-不能大量共存。如:PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3- 、SO32- 、HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42- 、S2O32- 等不能大量存在。
3.强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3-、HS- )、非强碱的阳离子不能大量共存。如:PH=13的溶液中,H+、Cu2+、HCO3-等不能大量共存。
核心考点
试题【无色透明溶液中,下列各组离子可以大量共存的是( )A.Ca2+、HCO3-、K+、Cl-B.SO42-、Cl-、Ba2+、K+C.Na+、H+、 SO32-】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中,由水电离出的c(H+)均为10-9 mol/L |
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH的别为a和a+1,则c1=10c2 |
C.在c(H+)∶c(OH-)=1∶1012的溶液中,Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存 |
D.0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合,溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(SO42-)+c(HCO3-)+c(OH-) |
A.把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合,所得溶液中一定存在:c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO-) + c (OH-) |
B.把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得溶液中一定存在:c (OH-) >c (Ba+)>c (Na+)> c (H+) |
C.常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度相同 |
D.向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,由于CH3COONa水解显碱性,所以溶液的pH升高 |
| ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
B.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.②、③两溶液混合,若所得溶液的pH=7,则c(CH3COO-)>c(Na+)
D.分别将等体积的③和④加水稀释100倍,所得溶液的pH:③<④
I、属于非电解质的是 (填序号)Ⅱ、⑴NaHCO3是一种 (填“强”或“弱”)电解质;
⑵写出HCO3―水解的离子方程式: ;
⑶常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na+、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH―五种微粒的浓度由大到小的顺序为: 。
⑷常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1= 。(已知:10-5.60=2.5×10-6)
Ⅲ 、Ba(OH)2是一种强电解质,现有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液。
⑴溶液中由水电离出c(OH―)=______________;
⑵与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1: 9混合后,所得溶液pH=11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和),该盐酸溶液的pH=____________。
A.NH4+ 、Fe3+ 、SO42— 、Cl— | B.CO32— 、PO43— 、K+ 、Na+ |
C.Na+ 、SO42— 、NO3— 、Cl— | D.HPO42— 、Na+ 、 HSO3— 、K+ |
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