题目
题型:不详难度:来源:
A.把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合,所得溶液中一定存在:c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO-) + c (OH-) |
B.把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得溶液中一定存在:c (OH-) >c (Ba+)>c (Na+)> c (H+) |
C.常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度相同 |
D.向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,由于CH3COONa水解显碱性,所以溶液的pH升高 |
答案
解析
试题分析:A正确,符合电荷守恒;B中,氢氧化钡是过量的,生成物是碳酸钡白色沉淀、氢氧化钠。由于剩余的氢氧化钡的物质的量大于生成的氢氧化钠的,B正确;根据水的电离方程式H2OH++OH-可知,溶液中氢离子和OH-浓度如果相等,对水电离的抑制程度是相同的,C正确;D不正确,是由于增大了醋酸根离子的浓度,抑制了醋酸的电离,而使pH升高的,答案选D。
点评:在判断溶液中离子浓度大小时,关键是利用好几个守恒关系。即电荷守恒、物料守恒和质子守恒等。而在判断外界条件对电离平衡的影响时,需要注意利用勒夏特例原理进行判断。
核心考点
举一反三
| ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
B.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.②、③两溶液混合,若所得溶液的pH=7,则c(CH3COO-)>c(Na+)
D.分别将等体积的③和④加水稀释100倍,所得溶液的pH:③<④
I、属于非电解质的是 (填序号)Ⅱ、⑴NaHCO3是一种 (填“强”或“弱”)电解质;
⑵写出HCO3―水解的离子方程式: ;
⑶常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na+、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH―五种微粒的浓度由大到小的顺序为: 。
⑷常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1= 。(已知:10-5.60=2.5×10-6)
Ⅲ 、Ba(OH)2是一种强电解质,现有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液。
⑴溶液中由水电离出c(OH―)=______________;
⑵与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1: 9混合后,所得溶液pH=11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和),该盐酸溶液的pH=____________。
A.NH4+ 、Fe3+ 、SO42— 、Cl— | B.CO32— 、PO43— 、K+ 、Na+ |
C.Na+ 、SO42— 、NO3— 、Cl— | D.HPO42— 、Na+ 、 HSO3— 、K+ |
A.Na+、H+、CO32-、Cl- | B.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- |
C.K+、 H+、SO42-、OH- | D.Ag+、Al3+、NO3-、H+ |
A.Fe2+, Na+, NO3-, Cl- | B.Ba2+,Na+, NO3-,Cl- |
C.SO42-,S2O32-,NH4+,Na+ | D.Mg2+,Na+,Br-,AlO2- |
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