题目
题型:不详难度:来源:
A.H+、Ca2+、NO3-、CO32- | B.K+、Na+、Br-、NO3- |
C.Ag+、Na+、Cl-、K+ | D.NH4+、Cl—、OH¯、SO42— |
答案
解析
试题分析:Ca2+与CO32-不能大量共存,Ag+与Cl-不能大量共存,NH4+与OH¯不能大量共存。答案选B。
点评:离子不能大量共存的一般情况是:(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀,气体,水、弱酸、弱碱等难电离物质);(2)能生成难溶物的离子之间(如:Ca2+和 SO42-;Ag+和 SO42-);(3)能完全水解的离子之间,如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子(如:Al3+, Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-,S2-等);(4)能发生氧化还原反应的离子之间(如:Fe 、H+、NO3-;S2-、ClO-;S2-、 Fe3+等);(5)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。
核心考点
试题【下列各组溶液中离子,能在溶液中大量共存的是( )A.H+、Ca2+、NO3-、CO32-B.K+、Na+、Br-、NO3-C.Ag+、Na+、Cl-、K+D.】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
①加入Al能放出H2的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
②在PH=11的溶液中:Na+、[Al(OH)4]-、NO3-、S2-、SO32-
③由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
A.②④ | B.①②④ | C.①③④ | D.①② |
A.Mg2+ | B.Fe2+ | C.Al3+、Mg2+ | D.Al3+ |
A.NH4+、SO42—、NO3—、H+ | B.I-、NO3—、H+、K+ |
C.NH4+、Cl-、OH-、NO3— | D.Na+、H+、SO32—、SO42— |
A.碳酸钙溶解于稀硝酸中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
B.向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-==BaSO4↓ |
C.铜与稀硝酸反应:3Cu+2NO3—+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O |
D.盐酸滴入氨水中:H++OH-=H2O |
A.MnO4-、K+、Na+、SO42- | B.Na+、K+、HCO3-、Cl- |
C.Mg2+、NH4+、Cl-、NO3- | D.Ba2+、K+、CO32-、SO42- |
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