题目
题型：不详难度：来源：
| A．Mg2＋ | B．Fe2＋ | C．Al3＋、Mg2＋ | D．Al3＋ |
答案
解析
试题分析：向溶液中加入过氧化钠，过氧化钠与水生成氢氧化钠和氧气，镁离子、亚铁离子、铁离子分别形成Mg(OH)2沉淀、Fe(OH)2沉淀、AlO2-，微热并搅拌，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，再加过量盐酸发生反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O、AlO2-+4H+=Al3++2H2O。所以大量减少的离子是Fe2+。
点评：氢氧化亚铁不稳定，在空气中很容易被氧化成氢氧化铁。
核心考点
试题【向含有K＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是A．Mg2＋B．Fe2＋C．Al3＋、M】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．NH4+、SO42—、NO3—、H＋ | B．I－、NO3—、H＋、K＋ |
| C．NH4+、Cl－、OH－、NO3— | D．Na＋、H＋、SO32—、SO42— |
| A．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O |
| B．向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液:Ba2＋+SO42－==BaSO4↓ |
| C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3—+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O |
| D．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－＝H2O |
| A．MnO4－、K+、Na+、SO42－ | B．Na+、K+、HCO3－、Cl－ |
| C．Mg2+、NH4+、Cl－、NO3－ | D．Ba2+、K+、CO32－、SO42－ |
| A．在纯水中加入醋酸会促进水的电离 |
| B．1 mL pH = 2的醋酸稀释至10 mL，pH=3 |
| C．常温下，0.1 mol·L –1氯化铵溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 |
| D．加热Na2CO3溶液能提高其除油污的能力 |
| A．pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H+)为10－9 mol/L |
| B．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7 |
| C．在c(H+):c(OH－)＝1:1012的溶液中，Na+、I－、NO3－、SO32－能大量共存 |
| D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－) |
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