题目
题型:不详难度:来源:
A.在纯水中加入醋酸会促进水的电离 |
B.1 mL pH = 2的醋酸稀释至10 mL,pH=3 |
C.常温下,0.1 mol·L –1氯化铵溶液加水稀释,溶液中所有离子浓度均减小 |
D.加热Na2CO3溶液能提高其除油污的能力 |
答案
解析
试题分析:醋酸是酸,能电离出氢离子,抑制水的电离,A不正确;醋酸溶液中存在电离平衡,稀释促进电离,氢离子的物质的量是增加的,因此1 mL pH = 2的醋酸稀释至10 mL,pH<3,B不正确;稀释氯化铵促进水解,氢离子的个数增加,但氢离子浓度是减小,因此OH-的浓度是增加的,C不正确;加热促进碳酸钠的水解,溶液的碱性增强,所以可以其除油污的能力,D正确,答案选D。
点评:在判断溶液中离子浓度大小时,必须考虑到溶液体积的变化,而不能紧紧依据平衡的移动方向。其次不论是电离平衡,还是水解平衡都适用于勒夏特例原理,据此可以进行有关判断。
核心考点
试题【下列说法正确的是A.在纯水中加入醋酸会促进水的电离B.1 mL pH = 2的醋酸稀释至10 mL,pH=3C.常温下,0.1 mol·L –1氯化铵溶液加水稀】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.pH=5的NH4Cl溶液中,由水电离出的c(H+)为10-9 mol/L |
B.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH>7 |
C.在c(H+):c(OH-)=1:1012的溶液中,Na+、I-、NO3-、SO32-能大量共存 |
D.0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合,溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(SO42-)+c(HCO3-)+c(OH-) |
①100°C时1mol·L﹣1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)= mol·L﹣1,KW(25°C)
KW(100°C)
(填“>”、“<”或“=”)。
②25°C时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是 (填“促进”“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:
化学式 | 电离常数(25℃) |
HCN | K=4.9×l0-10 |
CH3COOH | K=1.8×l0-5 |
H2CO3 | K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11 |
④25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,混合后所得溶液显碱性,则c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。
⑤向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为
。
A.K+、Na+、NO3-、MnO4- | B.Fe3+、H+、I-、HCO3- |
C.NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- | D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32- |
A.Na+、Al3+、Cl-、SO42- | B.Na+、HCO3-、Cl-、OH-, |
C.Ca2+、Na+、CO32-、NO3- | D.H+、Fe2+、NO3-、SO42- |
甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是:
乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 (填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”),可以回收其中的金属是
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