题目
题型:不详难度:来源:
A.Ba2+、Cl-、Na+、SO42- | B.AlO2-、K+、HCO3-、Cl- |
C.OH-、Fe3+、NO3-、SO42- | D.Al3+、Na+、HCO3-、Cl- |
答案
解析
试题分析:A项Ba2+和SO42-因生成沉淀不能大量共存,B项AlO2-和HCO3-因为发生强酸制弱酸反应不能大量共存,C项OH-和Fe3+因为生成沉淀不能大量共存,D项Al3+和HCO3-因为发生双水解反应不能大量共存。答案选D。
点评:离子不能大量共存的一般情况是:(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀,气体,水、弱酸、弱碱等难电离物质);(2)能生成难溶物的离子之间(如:Ca2+和 SO42-;Ag+和 SO42-);(3)能完全水解的离子之间,如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子(如:Al3+, Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-,S2-等);(4)能发生氧化还原反应的离子之间(如:Fe 、H+、NO3-;S2-、ClO-;S2-、 Fe3+等);(5)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。
核心考点
试题【下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是A.Ba2+、Cl-、Na+、SO42-B.AlO2-、K+、HCO3-、Cl-C.OH-、Fe3+、NO3-、SO】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在含大量Fe3+的溶液中:NH、Na+、Cl-、SCN- |
B.在强碱性溶液中:Na+、K+、AlO、CO |
C.在c(H+)=10-13 mol/L的溶液中:NH、Al3+、SO、NO |
D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO |
A.饱和氯水中 Cl-、NO3-、Na+、SO32- |
B.c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中 C6H5O-、K+、SO42-、Br- |
C.Na2S溶液中 SO42-、 K+、Cl-、Cu2+ |
D.pH=12的溶液中 NO3-、I-、Na+、Al3+ |
A.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- |
B.与Al能产生氢气的溶液:K+、SO42-、CO32-、NH4+ |
C.碳酸氢钠溶液:K+、SO42-、Cl-、H+ |
D.pH<7的溶液:K+、Na+、Cl-、SO42- |
A.H+、Cu2+、Cl—、SO42— | B.HCO3—、NO3—、SO42—、Na+ |
C.Cl—、SO42— 、K+、Na+ | D.Ca2+、SO42—、CO32—、Cl— |
A.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH-══ Al(OH)3↓ |
B.Cl2和H2O反应:Cl2+H2O===2H++Cl—+ClO— |
C.盐酸与Na2SiO3溶液:SiO32—+2H+===H2SiO3↓ |
D.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑ |
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