题目
题型:不详难度:来源:
A.相同物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O; c(NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③>④ |
B.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a |
C.pH=8的CH3COONa溶液中:CH3COOH浓度为9.9×10-7mol/L |
D.pH=3的HA与pH=11的NaOH等体积混合,pH一定不会大于7 |
答案
解析
试题分析:B项:水电离的氢离子浓度大于10 -7,说明水的电离被促进,判断是盐类水解造成的,但无法得知是水解呈酸性还是碱性;若是阳离子水解,水解呈酸性,则PH=a;若为阴离子水解,水解呈碱性,则PH=14-a,故错。故选B。
点评:本题考查学生水的电离、盐类的水解和PH指的知识,注意题干隐藏的已知条件的挖掘是解题的关键。
核心考点
试题【下列说法不正确的是( )A.相同物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c(NH4+)由大】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在pH=13的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NO3- |
B.使石蕊试液变红的溶液:Na+、ClO-、Cl-、NO3- |
C.无色溶液: Cu2+、K+、SO42-、Cl- |
D.强碱性溶液:K+、Mg2+、NO3-、HCO3- |
A.pH等于5的醋酸溶液 | B.一定浓度的NaOH溶液 |
C.一定浓度的NaHSO4溶液 | D.一定浓度的NH4Cl溶液 |
温度 / ℃ | 25 | t1 | t2 |
水的离子积常数 | 1×10-14 | α | 1×10-12 |
(1)若25<t1<t2,则α________1×10-14(填“>”“<”或“=”),作出此判断的理由是________________________________________________________。
(2)已知25℃时饱和NaHCO3溶液的PH>7,则此温度下饱和NaHCO3溶液中各离子浓度关
系正确的是______________
A.c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)>c(CO)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-)
C.c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)
D.c(OH-)=c(HCO)+c(H2CO3)+c(H+)
(3)t2℃下,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=___________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________________。
A.将水加热,Kw增大,pH不变 |
B.NaHCO3溶液中存在6种分子或离子 |
C.用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 |
D.用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时,当有0.2 mole-转移时会析出21.6g银 |
A.K+、H+、NO3-、SiO32- | B.H+、NH4+、Al3+、SO42- |
C.Fe2+、H+、ClO-、SO42- | D.Al3+、Mg2+、SO42-、NO3- |
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