题目
题型：不详难度：来源：
| A．pH等于5的醋酸溶液 | B．一定浓度的NaOH溶液 |
| C．一定浓度的NaHSO4溶液 | D．一定浓度的NH4Cl溶液 |
答案
解析
试题分析：常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)的乘积为10－10，这说明该溶液中水的电离是被促进的，由于酸或碱都是抑制水的电离，而盐类水解促进水的电离，所以D正确，A和B不正确。硫酸氢钠是盐，但能电离出氢离子，抑制水的电离，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题难易适中，灵活性强，侧重考查学生分析问题、灵活应用基础知识解决问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力。
核心考点
试题【常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)的乘积为10－10，该溶液可能是（ ）A．pH等于5的醋酸溶液 B．一定浓度的NaOH溶液C．】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 温度 / ℃ | 25 | t1 | t2 |
| 水的离子积常数 | 1×10－14 | α | 1×10－12 |
（1）若25＜t1＜t2，则α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”），作出此判断的理由是________________________________________________________。
（2）已知25℃时饱和NaHCO3溶液的PH＞7，则此温度下饱和NaHCO3溶液中各离子浓度关
系正确的是______________
A．c(Na+)＞c(HCO
)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(CO
) B．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO
)＋c(CO)＋c(OH－)C．c(Na+)＝c(HCO
)＋c(CO)＋c(H2CO3)D．c(OH－)＝c(HCO
)＋c(H2CO3)＋c(H+)（3）t2℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝___________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________________。
| A．将水加热，Kw增大，pH不变 |
| B．NaHCO3溶液中存在6种分子或离子 |
| C．用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 |
| D．用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2 mole-转移时会析出21.6g银 |
| A．K＋、H+、NO3－、SiO32－ | B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－ |
| C．Fe2+、H+、ClO－、SO42－ | D．Al3+、Mg2+、SO42－、NO3－ |
| 温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| 水的离子积常数 | 1×10－14 | KW | 1×10－12 |
（1）若25℃<t1<t2，则KW__________1×10－14（填“>”、“<”或“＝”），判断的理由是
。
（2）25℃ 下，将pH＝13的氢氧化钠溶液与pH＝1的稀盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH＝__________。
（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性（填“酸”、 “中”或“碱”），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)[填“＞”、“＝”或“＜”] 。
| A．NH4+ NO3- CO32- Na＋ | B．Na＋ Ba2＋ Mg2＋ HCO3- |
| C．NO3- K＋ Mg2＋ Cl－ | D．NO3- Na＋ K＋ Cl－ |
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