题目
题型:不详难度:来源:
A.常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4+)①<②<③ |
B.难溶电解质的Ksp越大,其溶解度一定越大 |
C.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大 |
D.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同 |
答案
解析
试题分析:硫酸氢铵能电离出氢离子,抑制NH4+的水解;碳酸铵中CO32-水解显碱性,促进NH4+的水解,所以A中溶液中c(NH4+)是①<③<②,A不正确;难溶电解质的Ksp越大,其溶解度不一定越大,B不正确;硫化钠的水解程度大于硫氢化钠的水解程度,所以溶液的碱性强,C正确;醋酸是弱酸,在pH相等的条件下,醋酸的浓度高于盐酸的,中和时醋酸消耗的氢氧化钠多,D不正确,答案选C。
点评:该题是综合性强,难度较大,对学生的思维能力提出了更高的要求。该题在注重基础知识考查的同时,主要是侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与练,有助于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。
核心考点
试题【下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4+)①<②<】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)有下列几种溶液:a. NH3·H2O b. CH3COONa c. NH4Cl d. NaHSO4
常温下呈酸性的溶液有 (填序号)。
(2)已知NaHCO3溶液呈碱性,该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡,用电离方程式或离子方程式表示: 、
,该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是: 。
(3)有浓度均为0.1 mol•L-1的 ①盐酸②硫酸③醋酸三种溶液,请用序号填空:
三种溶液的c(H+)大小顺序为 ;中和一定量NaOH溶液生成正盐时,需上述三种酸的体积依次的大小关系为 ;若三种溶液的pH都为2,分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH的大小关系为 。
(4)25℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-10 ,试写出AgCl溶解平衡的表达式: ,现将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时,此时c(Ag+)= mol/L(忽略溶液体积的变化)。
A.Na+、、Ca2+、 |
B.Na+、、Al3+、Cl |
C.K+、、Cl-、Cu2+ |
D.Ba2+、Cl-、K+、 |
A.NO3—、 Fe2+、 Na+、H+ | B.H+ 、Ag+、Cl— 、SO42— |
C.OH—、CO32-、Na+、NO3— | D.HCO3—、Na+、OH—、Mg2+ |
A.H+、Na+、NO3-、Cu2+ | B.Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42- |
C.H+、K+、OH-、NO3- | D.NO3-、SO42-、K+、Mg2+ |
A.Ag+、H+、Cl-、OH- | B.Na+、Ba2+、CO32-、NO3- |
C.Na+、H+、Cl-、SO42- | D.K+、Cu2+、NO3-、SO42- |
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