题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:假设:1、氢氧化钠不足量,氢氧根全部转化为沉淀。
设 KOH溶液的体积是xL,
3OH-+Al3+=Al(OH)3↓
3mol 78g
0.5xmol 1.17g
x=0.09L,即90ml。
2、硫酸铝不足量,先生成沉淀,后沉淀部分溶解.
硫酸铝中Al3+的物质的量为2×0.1mol/L×0.1L=0.02mol,1.17g沉淀需要Al3+的物质的量为1.17g/78(g/mol) =0.015mol
转变成AlO2-的Al3+的物质的量为0.005mol.
设KOH溶液的体积是yL,
3OH-+Al3+=Al(OH)3↓
3 mol 78g
0.045mol 1.17g
4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O
4mol 1mol
0.02mol 0.005mol
所以KOH溶液的体积是V=n/c=(0.045mol+0.02mol)/ 0.5(mol·L-1) =0.13L,即130ml。
故答案为:90ml 或 130ml。
点评:本题考查的是物质的量浓度的相关计算,侧重考查学生全面分析问题的能力,因氢氧化铝的两性,要注意考虑沉淀先生成后溶解现象,防止答案遗漏。
核心考点
试题【向100ml0.1 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中,加入0.5mol·L-1的氢氧化钠溶液得到1.17克沉淀,则需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少?(强】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaClO、KAl(SO4)2·12H2O |
B.NaOH、C12 |
C.KMnO4、A12(SO4)3 |
D.NaHCO3、KAl(SO4)2 |
A.Ag+ | B.NO3- | C.Ba2+ | D.Cl- |
A.K+、Na+、ClO—、H+ | B.Fe2+、NO3—、Cl—、Na+ |
C.Al3+、Mg2+、NO3—、OH— | D.H+、K+、Cl—、SiO32— |
Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+;Cl2→2Cl-;HNO3→NO。 如果分别用相同物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是
A.Fe3+ | B.MnO4- | C.Cl2 | D.HNO3 |
Ⅱ:(6分)实验室用4.35gMn02与l00 mL11mol/L的浓盐酸(足量)反应制取氯气。 试计算:
(1)在标准状况下,生成氯气的体积。(不考虑氯气在溶液中的溶解)
(2)将反应后的溶液加水稀释到500mL,向从其中取出的50mL溶液中加入足量AgN03溶液,生成沉淀的物质的量。(要求写出计算过程)
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