题目
题型:不详难度:来源:
A.在含有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体,c(Ag+)增大 |
B.在NH4Cl溶液中加入适量盐酸,可使c(NH4+)=c(Cl-) |
C.含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后,溶液中c(K+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-) |
D.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7 |
答案
解析
试题分析:在含有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体,抑制溶解,c(Ag+)降低,A错误;在NH4Cl溶液是显酸性的,则其中加入适量盐酸后,不可能使c(NH4+)=c(Cl-),B不正确;C正恰好生成碳酸氢钾,水解程度大于电离程度,溶液显碱性,C正确;D不正确,例如同浓度、同体积的盐酸与氢氧化钡溶液混合后,溶液的pH>7,答案选C。
点评:该题是高考中的常见考点和题型,属于中等难度试题的考查,试题综合性强,在对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与相连,旨在考查学生灵活运用基础知识决实际问题的能力。该题的关键是明确外界条件是如何影响盐类水解、电离平衡以及溶解平衡的,然后具体问题、具体分析即可,有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。
核心考点
举一反三
A.澄清透明的酸性溶液中:、、、 |
B.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:、、、 |
C.pH=1的溶液中:、、、 |
D.含有较多Al3+的溶液:、、、 |
A.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+ | B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+ |
C.K+、Fe3+、Cl-、SO42- | D.Cu2+、Na+、Cl-、NO3- |
A.水溶液:NH4+、OH-、Na+、HCO3- |
B.0.1mol/LNaNO3溶液:H+ 、Fe2+、Cl_、SO42- |
C.与Al反应能产生大量H2溶液:CO32—、K+、Na+、NH4+ |
D.水溶液:OH-、S2-、Na+、CH3COO- |
(1)既能被氧化又能被还原的离子是____________(填离子符号,下同)
(2)向④中加入NaOH溶液,现象是 有关化学方程式为
、 。
(3)加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________
(4)加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________
(5)遇KSCN溶液呈红色的是_________________________
(6)能用来鉴别Cl–存在的离子是___________
A.在c(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、Cl-、NO3- |
B.在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:Fe2+、ClO-、Na+、SO42- |
C.pH=1的溶液中:Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag(NH3)2]+ |
D.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:SO32-、CO32-、Na+、K+ |
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