题目
题型:不详难度:来源:
A.氯气溶于水: Cl2+ H2O ===2H+ + Cl—+ ClO— |
B.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3·H2O ===AlO2- +4NH + 2H2O |
C.过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中:SO2 + OH- ===SO+ H2O |
D.氢氧化铝与足量盐酸反应,Al(OH)3 + 3H+ ="==" Al3+ + 3H2O |
答案
解析
试题分析:A中次氯酸是弱酸,应该用化学式表示;B中氨水不能溶解氢氧化铝;C中SO2过量,生成的是亚硫酸氢钠,所以答案选D。
点评:该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般,即(1)检查反应能否发生。(2)检查反应物、生成物是否正确。(3)检查各物质拆分是否正确。(4)检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)。(5)检查是否符合原化学方程式,然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。
核心考点
举一反三
| 实验事实 | 结论或解释 |
A | 将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中 | 该溶液的物质的量浓度为1mol﹒L-1 |
B | 0.1 mol/L CH3COOH溶液在稀释过程中 | 将变小 |
C | 酸H2X为弱酸 | 常温下,盐NaHX溶液pH一定大于7 |
D | 在溶液的稀释过程中 | 离子浓度:有的可能增大,有的可能减小,有的可能不变 |
A.pH=2的溶液中:SO42-、K+、NO3-、Mg2+ |
B.pH试纸呈现红色的溶液:Fe2+、K+、NO3-、Na+ |
C.水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、SO42- |
D.CO32-可以大量存在的溶液:Ag+、K+、NO3-、Al3+ |
(1)只能与H+大量共存,不能与OH-大量共存的有______________________。
(2)只能与OH-大量共存,不能与H+大量共存的有______________________。
(3)既能与H+大量共存,又能与OH-大量共存的有_______________________。
(4)既不能与H+大量共存,又不能与OH-大量共存的有____________________。
(1)工业制硫酸的过程中存在反应:。℃时,将2mol和1.5 mol充入2L密闭容器中发生上述反应,容器中的物质的量随温度变化的曲线如图所示。
①图中a点的正反应速率 (填写“>”“<”或
“=”)逆反应速率。
②下列条件可以证明上述反应已经达到化学平衡状态的是 (填写序号)
a.单位时间内消耗1mol,同时生成2mol
b.容器内、、的浓度之比为2∶1∶2
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的平均相对分子质量保持不变
③℃时,上述反应的化学平衡常数K= 。
(2)碳酸铵是一种常用的铵态氮肥,其水溶液显碱性,其原因是 ;溶液中离子浓度关系为 。
(3)治理水体重金属离子污染时,首先投入沉淀剂将重金属离子转化为难溶悬浮物,然后再投入氯化铝将污水中的悬浮物除去,从而净化水体,氯化铝的作用是
(用离子方程式表示)。
A.Al3+、SO42-、NH4+ |
B.Fe2+、NO3-、SO42- |
C.Fe3+、OH-、SCN- |
D.K+、HCO3-、NO3- |
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