题目
题型:不详难度:来源:
①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A,A遇空气变成棕色;过滤,获得溶液A
②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B,过滤获得溶液B
③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生
则下列说法中正确的是( )
A.无法确定沉淀C的成分
B.无法确定原溶液中是否含有Cl-、A13+
C.溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe2+、NH4+、H+
D.原溶液中存在Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-
答案
解析
试题分析:在该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液,过程中无明显现象,这说明溶液中一定不存在CO32-、AlO2-、SO32-。X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A,A遇空气变成棕色,这说明白色沉淀A一定是硫酸钡,气体A是NO,即溶液中含有SO42-。同时还含有还原性离子Fe2+。在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B,过滤获得溶液B。因此沉淀B一定含有氢氧化铁,气体B一定是氨气,所以溶液中含有NH4+。在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生,沉淀C可能是氢氧化铝,也可能是碳酸钡,所以不能确定溶液中是否含有A13+。由于溶液是电中性的,则根据离子的浓度均是0.2mol/L,所以溶液中一定还含有氯离子,所以正确的答案选D。
点评:该题是高考中的常见题型,试题综合性强,对学生的思维能力要求高。试题贴近高考,针对性强,有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性。该题的难点是氯离子的判断,需要结合定量计算,才能得出正确的结论。
核心考点
试题【某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、AlO2-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种(忽略水的电离),离子浓度均为0.2mol·L-】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
选项 | 离 子 | 要 求 |
A | NH、Al3+、SO、H+ | 滴加NaOH溶液立刻有气体产生 |
B | K+、NO、Cl-、HS- | c(K+)<c(Cl-) |
C | Fe2+、NO、SO、Cl- | 逐滴滴加盐酸时溶液没有颜色变化 |
D | Na+、HCO、Mg2+、SO | 滴加氨水立即有沉淀产生 |
A.Na+、SO32-、AlO2-、NO3- |
B.CO32-、NO3-、HCO3-、Na+ |
C.NH4+、NO3- 、K+、SO42- |
D.MnO4-、K+、Na+、SO32- |
A.pH=2的溶液:Fe3+、Cu2+、SO42-、NO3- |
B.c(H+)=1×10-12mol/L的溶液:NH4+、K+、Cl-、AlO2- |
C.水电离的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液:Na+、Al3+、Br-、ClO- |
D.与铝反应放出氢气的溶液:Na+、Mg2+、Br-、Cl- |
A.①=②=③=④ | B.①=②=③>④ | C.①=②=③<④ | D.④>①=②>③ |
A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3- | B.Na十、Ba2+、NO3-、SO42- |
C.Na+、 K+、Cl-、 NO3- | D.Fe3+、K+、SO42-、OH- |
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