题目
题型:不详难度:来源:
请根据上图流程,回答以下问题:
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有 、 (填仪器名称),操作Ⅱ必须用到的仪器是 (填编号)。
A.50mL烧杯 | B.50mL量筒 | C.100mL量筒 | D.25mL酸式滴定管 |
(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。
(4)若蒸发皿质量是W1g,蒸发皿与加热后固体总质量W2g,则样品中铁元素的质量分数是 (列出计算式,不需化简):若固体加热时未充分反应,则最终测量的结果 (“偏大”、“偏小”、“不变”)。
(5)已知在常温下Cu2+和Fe3+在溶液中随pH变化时水解的曲线如图所示
。
对图中a点的说法正确的是 (填序号)。
①加适量NH4C1固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu2+曲线上。
②溶液中a点和水平线在Fe3+和Cu2+曲线上任意截点的C(H+)与c(OH-)乘积相等
③Fe(OH)3、Cu(OH)2在a点代表的溶液中均达到饱和
答案
(2)H2O2或Cl2或HNO3等(1分);使Fe2+被氧化为Fe3+(1分);使Fe3+成分沉淀(1分)
(3)取少量最后一次洗出液,滴加AgNO3溶液,若无沉淀生成,则证明洗涤干净(其他合理答案均可)(2分)
(4)×100%(2分);偏大(2分) (5)②(2分)
解析
试题分析:(1)操作Ⅰ是配制一定物质的量浓度溶液,所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有250ml容量瓶和胶头滴管。操作Ⅱ是量取25.00ml溶液,需要滴定管。溶液显书写需要酸式滴定管,答案选D。
(2)由于溶液中含有亚铁离子,需要将其氧化生成铁离子,所以X应该是氧化剂,可以选择H2O2或Cl2或HNO3等。由于要使溶液中的铁离子完全沉淀生成氢氧化铁,所以加入的氨水应该是过量的。
(3)由于沉淀表面含有Cl-,所以可以通过检验Cl-来检验沉淀是否洗涤干净,即取少量最后一次洗出液,滴加AgNO3溶液,若无沉淀生成,则证明洗涤干净。
(4)氢氧化铁分解生成氧化铁,则氧化铁的质量是(W2-W1)g,所以干净原子守恒可知,样品中铁元素的含量是×10×100%=×100%。若固体加热时未充分反应,则W2偏大,所以最终测量的结果偏大。
(5)①、氯化铵固体溶于水,NH4+水解,溶液的酸性增强,pH降低,所以不可能使溶液由a点沿水平方向变到Cu2+曲线上,①不正确;②、温度不变,则溶液中水的离子积常数是不变的,②正确;③、a点均不在曲线上,其中铁离子已经完全沉淀,铜离子没有沉淀,是不饱和溶液,③不正确,答案选②。
核心考点
试题【某氯化铁样品含有少FeC12杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:请根据上图流程,回答以下问题:(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电解精炼铜时,转移1mol电子,阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA |
B.常温下,4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3×6.02×1023 |
C.等体积0.2mol·L-1HCl溶液与0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1 |
D.溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L,SO42-、NO3-、Fe2+、Mg2+能大量共存 |
A.向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大 |
B.0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性,则有c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) |
C.pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液pH<7 |
D.0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-8,则该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L |
已知:NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
(1)吸收塔内发生反应的化学方程式为_____________________(配平化学方程式)。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂,它们都能和浓盐酸反应制取Cl2。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2,当生成5 mol Cl2时,通过还原反应制得氯气的质量为________克。
(2)从滤液中得到的NaClO2·3H2O晶体的操作依次是__________(填写序号)。
a.蒸馏 b.灼烧 c.过滤 d.冷却结晶
(3)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物,漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数:
①常温下,物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为____________;体积相等,物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为:______________(填“前者大”“相等”或“后者大”)。
②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是_______;当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5mol·L-1)此时的S2-的浓度为____。
已知
A.使甲醛呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl- |
B.c(H+)=10-12mol/L的溶液:K+、Ba2+、Br-、Cl- |
C.1.0mol/L的KNO3溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl- |
D.与Al反应能产生H2的溶液:NH4+、SO32-、AlO2-、I- |
A.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合: |
B.Na2CO3溶液中, |
C.pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液: |
D.NH4Cl溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中: |
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