下列叙述正确的是A．加入铝粉能产生H2的溶液中可能大量共存的离子组：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-B．常温下由水电离出的H+与OH-的浓度积为10-2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列叙述正确的是

A．加入铝粉能产生H₂的溶液中可能大量共存的离子组：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

B．常温下由水电离出的H⁺与OH^-的浓度积为10^-20mol²·L^-2的溶液中可能大量共存的离子组：Na⁺、S^2-、Cl^-、CO₃^2-

C．向FeI₂溶液中通入过量Cl₂的离子方程式：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂＝2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

D．向Ca（ClO）₂溶液中通入少量CO₂的离子方程式：2ClO^-+CO₂+H₂O＝2HClO+CO₃^2-

答案

解析

试题分析：A、加入铝粉能产生H₂的溶液可能为强酸性或强碱性溶液，若为强酸性，酸性条件下Fe²^＋与NO₃^－发生氧化还原反应不能大量共存；若为强碱性，NH₄^＋、Fe²^＋不能大量共存，A不正确；
B、常温下由水电离出的H^＋与OH^－的浓度积为10^－20 mol²·L^－2的溶液，说明该溶液中水的电离平衡被抑制，因此溶于可能为酸性或碱性溶液，若为酸性，S²^－、CO₃²^－不能大量共存；若为碱性，可以共存，B正确；
C、因还原性Fe²^＋＜I^－，因此Cl₂先氧化I^－，再氧化Fe²^＋，所以当氯气过量时反应的离子方程式应为2Fe²^＋＋4I^－＋3Cl₂===2Fe³^＋＋2I₂＋6Cl^－，C不正确；
D、向Ca（ClO）₂溶液中通入少量CO₂时的生成物是碳酸钙沉淀和次氯酸，D不正确，答案选B。

核心考点

试题【下列叙述正确的是A．加入铝粉能产生H2的溶液中可能大量共存的离子组：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-B．常温下由水电离出的H+与OH-的浓度积为10-2】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]

举一反三

某工业废水中含有CN^-和Cr₂O

等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：
（1）步骤②中，CN^-被ClO^-氧化为CNO^-的离子方程式为________________。
（2）步骤③的反应为S₂O₃²^－＋Cr₂O₇²^－＋H^＋

SO₄²^－＋Cr³^＋＋H₂O（未配平），则每消耗0.4mol Cr₂O₇²^－转移__________mol e^-。
（3）含Cr³⁺废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是____________________。
（4）在25℃下，将amol/L的NaCN溶液与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH＝7，则a________0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝_________________。
（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程是________。

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下列叙述正确的是

A．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小

B．某温度下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中必有c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol·L^-1

C．pH=12氨水与pH=2盐酸等体积混合，则溶液中c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．由Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)可判断AgCl(s)＋I^－(aq)＝AgI(s)＋Cl^－(aq)能发生

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下列叙述正确的是

A．将SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO₂具有漂白性

B．相同温度下，完全中和相同PH、相同体积的氨水和NaOH溶液，所需相同浓度的盐酸体积相等

C．0.1mol·L^－1的酸式盐NaHA溶液中，c(Na⁺)＝0.1mol·L^－1≥c(A^2-)

D．向KI溶液中加入氯化银，沉淀逐渐变黄色，说明同温下

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下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液：

、

B．c(H⁺)＝0.1mol·L^－1的透明溶液：

、

C．能使氢氧化铝溶解的溶液：

、

D．水电离出的

的溶液：

、

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科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
（1）工业上用Na₂CO₃溶液处理水垢中的CaSO₄，反应的离子方程式为___________________；实验室中，Na₂S溶液长期放置有硫析出，原因为___________________（用离子方程式表示）。
（2）下图是大型蓄电系统的示意图。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，反应原理为：

，电解质通过泵在储罐和电池间循环；离子选择性膜只允许钠离子通过。

当蓄电池放电时，电池中Na⁺的移动方向是_________（填“a→b”或“b→a”），电极a的电极反应式为_______________；当蓄电池处于充电状态时，电极b的电极反应式为___________。用该电池做电源，采用惰性电极电解200 mL 1 mol·L^－1的AgNO₃溶液，当阴极质量增加2.16 g时，电解后溶液的pH为_________（不考虑溶液体积变化）。
（3）工业上，用Na₂SO₃溶液作为吸收液可吸收烟气中的SO₂，吸收SO₂过程中，溶液pH与

关系如下表：

	91∶9	1∶1	9∶91
pH（25℃）	8.2	7.2	6.2

①由上表判断，NaHSO₃溶液显________性，用平衡原理解释：__________________。
②当溶液呈中性时，溶液中离子浓度的大小关系为_____________________________。

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