下列叙述正确的是A．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小B．某温度下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中必有c（H+）=c（OH-）=10-7mol·L-1C．pH - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列叙述正确的是

A．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小

B．某温度下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中必有c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol·L^-1

C．pH=12氨水与pH=2盐酸等体积混合，则溶液中c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．由Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)可判断AgCl(s)＋I^－(aq)＝AgI(s)＋Cl^－(aq)能发生

答案

解析

试题分析：A、电离是吸热的，所以当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变大，A不正确；B、某温度下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中必有c(H^＋)＝c(OH^－)。由于不能确定溶液的温度，所以二者的浓度不一定等于10^-7mol/L，B不正确；C、氨水是弱电解质，存在电离平衡，所以pH＝12氨水的浓度大于0.01mol/L，因此pH＝12氨水与pH＝2盐酸等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，则溶液中c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)，C不正确；D、氯化银的溶度积常数小于碘化银的溶度积常数，则根据沉淀容易向更难溶的方向转化可知，反应AgCl(s)＋I^－(aq)＝AgI(s)＋Cl^－(aq)能发生，D正确，答案选D。

核心考点

试题【下列叙述正确的是A．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小B．某温度下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中必有c（H+）=c（OH-）=10-7mol·L-1C．pH】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列叙述正确的是

A．将SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO₂具有漂白性

B．相同温度下，完全中和相同PH、相同体积的氨水和NaOH溶液，所需相同浓度的盐酸体积相等

C．0.1mol·L^－1的酸式盐NaHA溶液中，c(Na⁺)＝0.1mol·L^－1≥c(A^2-)

D．向KI溶液中加入氯化银，沉淀逐渐变黄色，说明同温下

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下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液：

、

B．c(H⁺)＝0.1mol·L^－1的透明溶液：

、

C．能使氢氧化铝溶解的溶液：

、

D．水电离出的

的溶液：

、

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科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
（1）工业上用Na₂CO₃溶液处理水垢中的CaSO₄，反应的离子方程式为___________________；实验室中，Na₂S溶液长期放置有硫析出，原因为___________________（用离子方程式表示）。
（2）下图是大型蓄电系统的示意图。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，反应原理为：

，电解质通过泵在储罐和电池间循环；离子选择性膜只允许钠离子通过。

当蓄电池放电时，电池中Na⁺的移动方向是_________（填“a→b”或“b→a”），电极a的电极反应式为_______________；当蓄电池处于充电状态时，电极b的电极反应式为___________。用该电池做电源，采用惰性电极电解200 mL 1 mol·L^－1的AgNO₃溶液，当阴极质量增加2.16 g时，电解后溶液的pH为_________（不考虑溶液体积变化）。
（3）工业上，用Na₂SO₃溶液作为吸收液可吸收烟气中的SO₂，吸收SO₂过程中，溶液pH与