题目
题型:不详难度:来源:
A.Na2SO3溶液中存在:c(Na+)>c(SO32-)>c(H2SO3)>c(HSO3-) |
B.已知NaHSO3溶液pH<7,该溶液中:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3) >c(SO32-) |
C.当吸收液呈中性时:c(Na+)=2 c(SO32-)+c(HSO3-) |
D.当吸收液呈酸性时:c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) |
答案
解析
试题分析:A、水解时分步的,第一步水解大于第二步水解,故c(HSO3-)>c(H2SO3),错误;B、pH<7,说明该溶液电离大于水解,故有c(SO32-)>c(H2SO3),错误;C、根据电荷守恒,可以得到,正确;D、该式为NaHSO3的物料守恒,但该溶液不一定为NaHSO3,错误。
核心考点
试题【SO2的烟气会形成酸雨,工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收,吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是A.Na2】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Ba2+、NH4+、S2-、MnO4- | B.NH4+、Na+、Br-、Cl- |
C.K+、Ca2+、HSO3-、NO3- | D.Fe2+、NH4+、Cl-、SO42- |
选项 | 离子或分子 | 要求 |
A | K+、OH-、淀粉、I- | 滴加氯水立即变蓝 |
B | Fe2+、NO3-、SO42-、H+ | 通C12后加KSCN溶液呈血红色 |
C | Na+、HCO3-、Ca2+、Cl- | 滴加NaOH溶液立即有沉淀产生 |
D | K+、NO3-、Cl-、HS- | c(K+)<c(HS-) |
A.向氨水中加水可使溶液中n(OH-)增大
B.若Na2A、Na2B溶液的pH分别为8和9,则酸性一定是H2A>H2B
C.常温下,pH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱溶液等体积混合,所得溶液的pH一定等于7
D.0.5 mol/L的醋酸钠溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
A.若M度T0C时水的离子积常数为KW在该温度下的中性溶液中c(H+)=mol/L |
B.25℃时HCl溶液中的c(H+)一定大于25℃时NH4Cl溶液中的c(H+) |
C.1mol/LCH3COOH溶液和1mol • L-1KOH溶液等体积混合,混合溶液中c(K+)=c(CH3COO-) |
D.pH =5.7的 NaHSO3溶液中:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-) |
A.室温时某溶液的pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 |
B.已知室温时,0.1mol·L-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10-7,则该酸的电离度约为0.01% |
C.0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合,则溶液中: 2c(H+) + c(CH3COOH) =" 2" c(OH-) + c(CH3COO-) |
D.在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液,CaSO4将会析出,但Ksp不会发生改变 |
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