题目
题型:不详难度:来源:
A.1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液: c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) |
B.25℃时,等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中: c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-) |
C.25℃时,BaCO3饱和溶液(Ksp =8.1×10-9): c(Ba2+)= c(CO32-)>c(H+) = c(OH-) |
D.1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) |
答案
解析
试题分析:A、1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中铵根离子浓度大于亚铁离子浓度水解显酸性得到溶液中离子浓度大小为:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-),故A正确;
B、25℃时,等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中,无法判断酸的电离程度和阴离子的水解程度,不能比较离子浓度大小,故B错误;
C、25℃时,BaCO3饱和溶液(Ksp=8.1×10-9)中碳酸根离子水解溶液中的离子浓度爱心为:c(Ba2+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),故C错误;
D、1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液中依据水电离出的全部氢离子和氢氧根离子守恒分析得到:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),故D正确;
故选AD.
核心考点
试题【下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )A.1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液: c(SO42-)>c(NH4+)&】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.K+、Ca2+、CO32- | B.H+、NH4+、SO42- |
C.H+、Cl-、HCO3- | D.Fe3+、SO42-、SCN- |
A.能使甲基橙试液显红色的溶液:Na+、NH4+、Fe3+、NO3— |
B.能使苯酚变紫色的溶液:K+、Mg2+、I-、SO42- |
C.含Al3+的溶液:NH4+、K+、HCO3-、Cl- |
D.水电离产生的c(OH-)=1×10-11mol/L的溶液:Cu 2+、SO42-、NO3-、Cl- |
A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42- |
B.饱和氯水中:NH4+、SO32-、AlO2-、Cl- |
C.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3- |
D.c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中:K+、Na+、CH3COO-、Br- |
A.NH4+ K+ Na+ CO32- NO3- |
B.K+ Na+ Fe2+ SO42- NO3- |
C.NH4+ K+ Na+ HCO3-[Al(OH)4]- |
D.NH4+ K+ Na+ NO3- I- |
A.Na+、SO32-、SO42-、K+ | B.Na+、Cu2+、Br-、Ba2+ |
C.K+、MnO4-、NO3-、Na+ | D.K+、Ca2+、SO32-、Cl- |
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