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题目
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下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
A.Ag+、NO3、Cl、Na+B.Na+、Ba2+、Mg2+、NO3
C.OH、K+、HCO3、Ba2+D.H+、CO32、K+、Ca2+

答案
B
解析

试题分析:A、Ag+与Cl‾反应生成AgCl沉淀,不能大量共存;B、离子间互不反应,可以大量共存;C、OH‾与HCO3‾反应生成CO32‾和H2O,不能大量共存;D、CO32‾与H+、Ca2+都能反应,不能大量共存。
核心考点
试题【下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A.Ag+、NO3-、Cl-、Na+B.Na+、Ba2+、Mg2+、NO3-C.OH-、K+、HCO3-、Ba2+D.H+、】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
在给定的条件下,下列各离子组能大量共存的是
A.滴加酚酞试液显红色的溶液 Fe3+、NH4+、Cl-、SCN
B.水电离出来的c(H)=10-13mol/L的溶液 K+、HCO-3、Br、Ba2
C.pH=12的溶液 K+、ClO、NO-3、H+
D.pH=1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、Cl

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常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH,如下表:
实验编号
HA物质的量浓度(mol·L-1)
NaOH物质的量浓度(mol·L-1)
混合溶液的pH

0.1
0.1
pH=9

c
0.2
pH=7

0.2
0.1
pH<7
 
请回答:
(1)从①组情况分析, HA是强酸还是弱酸       
(2)②组情况表明,c     0.2 (选填“>”、“<”或 “=”)。混合液中离子浓度c(A) __c(Na)
(选填“>”、“<”或 “=”)。
(3) 从③组实验结果分析,说明HA的电离程度______NaA的水解程度 (选填“>”、“<”或 “=”),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是               
(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)=              mol·L-1
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。
c(Na+)-c(A)=      mol·L-1; c(OH)-c(HA)=       mol·L-1
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在由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是
A.Fe2+、Na+、NO3-、Cl-B.Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
C.SO42-、SO32-、NH4+、Na+D.Mg2+、Na+、Br-、AlO2-

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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25 ℃)
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
 
则下列有关说法正确的是
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.a mol·L-1 HCN溶液与a mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液显碱性(pH>7),则c (OH-)>c(H)、c(Na)>c(CN-)
C.冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na)+c(H) = c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
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列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A.H+、Fe2+、MnO4-、SO42-B.Ca2+、H+、SO42-、HCO3-
C.Na+、Cu2+、Cl-、OH-D.Fe3+、K+、SCN-、Cl-

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