题目

题型：不详难度：来源：

某溶液中仅含下表离子中的5种离子(不考虑水的电离及离子的水解)，且各离子的物质的量均为0.1mol。

阴离子	SO42－、NO3－、Cl－
阳离子	Fe3＋、Fe2＋、NH4+、Cu2＋、Al3＋

 
①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显现象；
②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变；
③若向原溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
试回答下列问题：
（1）若向原溶液中先加入少量盐酸，再滴入KSCN溶液，实验现象是________________；实验中中所发生反应的离子方程式是_________________________；
（2）原溶液中所含阳离子是(写离子符号)___________________.
（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是________________g。

答案

（1）溶液呈血红色   3Fe²⁺+NO₃^－+4H⁺ = 3Fe^{3+ +}NO↑+2H₂O  Fe³⁺+3SCN^－=Fe(SCN)₃
（2）Fe²⁺、 Cu²⁺     （3）16

解析

试题分析：根据“①若向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化”，说明原溶液中不含Fe³⁺；根据“②若向溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变”，说明原溶液中含有Cl^-，该气体只能是NO，说明含有具有氧化性的NO₃^-和还原性的Fe²⁺；根据“③若向溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成”，说明原溶液中含有SO₄^2-。各离子的物质的量均为0.1mol，根据电荷守恒可知还应含有Cu²⁺，所以原溶液中所含阳离子是Fe²⁺、Cu²⁺；阴离子是NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-；（1）向原溶液中先加入少量盐酸，发生反应3Fe²⁺+NO₃^－+4H⁺ = 3Fe^{3+ +}NO↑+2H₂O，生成Fe³⁺，再滴入KSCN溶液，发生反应Fe³⁺+3SCN^－=Fe(SCN)₃，实验现象为溶液呈血红色；（2）原溶液中所含阳离子是Fe²⁺、Cu²⁺，若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体是CuO、Fe₂O₃，根据题意各离子的物质的量均为0.1mol可知m（CuO）=0.1mol×80g/mol=8g，m（Fe₂O₃）=0.5×0.1mol×160g/mol=8g，所得固体的质量为16g。