题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:A、H+、NO3‾能氧化Fe2+,不能大量共存,错误;B、NO3‾不能在酸性条件下氧化Cl‾,评价错误;C、所得溶液还含有OH‾,电荷守恒式应为:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl‾)+c(OH‾),错误;D、0.1mol•L‾1 Na2CO3和0.1mol•L‾1 NaHCO3溶液等体积混合,钠元素与碳元素对应关系为2n(Na)=3n(C),混合后存在CO32‾、HCO3‾和H2CO3,所以等式:3c(CO32‾)+3c(HCO3‾)+3c(H2CO3)=2c(Na+)成立,正确。
核心考点
举一反三
(1)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO,得到纯净的NaCl晶体,需加入以下试剂:
A.过量的NaOH溶液; | B.过量的Na2CO3溶液; | C.适量的盐酸; | D.过量的BaCl2溶液。 |
(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是________,发生反应的离子方程式为________。
(3)若用惰性电极电解200mL1.5mol/L食盐水,当电解2min时,两极共收集到448mL气体(标准状况下)。假设电解前后溶液的体积不变,则电解后该溶液的pH为______。
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式是___________。
(5)纯碱在生产生活中有广泛的应用。
①纯碱可用于除灶台油污。其原因是(结合离子方程式表述)_____________。
②常温下,向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳,过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的(OH-)的比值是_________。
①溶有足量氨气的无色溶液中:K+,NH,Na+,HSO,PO,MnO
②能使pH试纸变深蓝色的溶液中:K+,Na+,AlO,NO,S,SO
③水电离的H+浓度c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:Cl,CO,S2O,Fe3+,K+,Na+
④加入Al能放出H2的溶液中:Na+,NH,K+,SO,Cl,Br
⑤使石蕊变红的溶液中:Fe3+,Na+,K+,NO,SO,Cl
⑥室温下下pH=1的溶液中:Fe2+,Al3+,K+,Na+,NO,I,Cl,S
⑦含有大量Fe3+的溶液:K+,NH,Na+,SCN,I,Br
⑧室温下,="0.1" mol/L的溶液中:Na+,K+,SO,SiO,NO
A.①③④⑥ | B.①③⑥⑦ | C.②④⑤⑧ | D.②⑤⑦⑧ |
A.一定不含Fe3+和Fe2+ |
B.一定含有Fe3+ ,但一定不含Fe2+ |
C.溶液可能含有NO3- |
D.一定含有Al3+,Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有 |
A.常温下,呈碱性的溶液:K+、AlO2-、CO32-、Na+ |
B.含Fe3+的溶液中:K+、NH4+、Cl-、I- |
C.中性溶液:Fe3+、Al3+、NO3-、SO42- |
D.无色溶液中:K+、AlO2-、NO3-、HCO3- |
A.常温常压下混合气体:H2、F2、NO、O2 |
B.能溶解Al2O3的溶液:NH4+、K+、Cl-、CO32- |
C.c(H+)="1.0" mol·L-1的溶液中:K+、Fe3+、SO42-、I- |
D.澄清透明的溶液中:Na+、K+、MnO4-、[Al(OH)4]- |
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