题目
题型:不详难度:来源:
(1)经测定甲厂的废水明显呈酸性,故乙厂废水中所含的三种离子应该是 。
(2)如果要回收废水中的金属银,可以在废水中加入过量的一种常见金属,反应后的溶液中只含一种金属阳离子,过滤所得固体的成分是 ,要进一步分离出银,方法是 。
(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子转化为沉淀,写出生成红褐色沉淀的离子方程式是: 。
答案
(2)Fe、Ag;向固体中加入足量稀硫酸,充分反应后过滤,洗涤即得到银。 (3) Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3↓
解析
试题分析:(1)甲厂的废水明显呈酸性,则甲厂废水中不可能含有大量的OH-,即OH-一定在乙厂废水中。又因为OH-与Ag+、Fe3+均不能大量共存,所以Ag+、Fe3+只能在甲厂废水中。而Ag+不能与氯离子大量共存,所以氯离子在甲厂。根据溶液显电中性可知,甲厂废水中一定还含有钠离子,所以甲、乙厂废水中所含的三种离子应该分别是Ag+、Fe3+、NO3-以及OH-、Na+、Cl-。
(2)如果要回收废水中的金属银,可以在废水中加入过量的一种常见金属,反应后的溶液中只含一种金属阳离子,这说明该金属一定是铁。铁是活泼的金属与银离子发生置换反应生成亚铁离子和单质银,同时过量的铁 也与铁离子反应生成亚铁离子,所以过滤所得固体的成分是Fe、Ag;银的金属性很弱,所以要进一步分离出银,可向固体中加入足量稀硫酸,充分反应后过滤,洗涤即得到银。
(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可生成AgCl、Fe(OH)3↓沉淀,其中氢氧化铁是红褐色沉淀,所以生成氢氧化铁的离子方程式为Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3↓。
核心考点
试题【某河道两旁有甲、乙两个化工厂。它们排放的澄清工业废水中,共含有Na+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。(1)经测定甲厂的废水明显呈酸性,故乙】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Ca2+、Na+、NO3-、SO42- | B.HCO3-、Na+、Cl-、H+ |
C.Mg2+、Cl-、Cu2+、SO42- | D.K+、Ba2+、Cl-、NO3- |
①无色溶液中:K+、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-;
②pH>7的溶液中:CO、NO3-、Na+、S2-、AlO2-、SO32-;
③水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:HCO3-、NO3-、NH4+、Fe2+
④加入Al能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、CO32-
⑤pH=1的溶液中:MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+
A.②③④ | B.①④⑤ | C.②⑤ | D.③⑤ |
A.Ca2+、CH3COOH、Cl−、Na+ | B.Fe3+、Mg2+、SO42−、NO3− |
C.NH3·H2O、Ba2+、Na+、Cl− | D.K+、Cl-、Mg2+、CO32− |
为c(Cl)︰c(SO42—)︰c(Fe3+)︰c(H)︰c(M)=5︰3︰2︰3︰2,则M可能是( )
A.Ag+ | B.Mg2+ | C.NO | D.Na+ |
A.4种 | B.5种 | C.6种 | D.7种 |
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