题目
题型:不详难度:来源:
实验①:加CCl4,再滴加少量氯水,振荡后,CCl4后层变为紫色;
实验②:加盐酸后,生成无色无味气体,该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊;
实验③:加BaCl2溶液产生白色沉淀,过滤出沉淀,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解。
(1)分析上述3个实验,用离子符号写出每一个实验得出的结论,可不必完全填满。
实验①:含有 ;不含 ;
实验②:含有 ;不含 ;
实验③:含有 ;不含 ;
(2)通过上述实验,不能确定是否存在的离子是 。
答案
(1)① 含有I- 不含Fe3+ (每空1分,有任何错误一律不得分)
② 含有CO32-、Na+ 不含SO32- 和Ba2+ (每空1分,有任何错误一律不得分)
③ 含有SO42- (2分,可以答成“含有CO32-和SO42-”,其他答案不得分)
(2)Cl-(2分)
解析
试题分析:(1)CCl4层变为紫色为碘单质溶解的现象,确定溶液中含有I-,Fe3+不共存;(2)确定含有CO32-,无SO32-(其产生有刺激性气味气体),Ba2+不共存;阳离子只有Na+,故溶液应含有;(3)确定沉淀为硫酸钡和碳酸钡,含有SO42- 。还有Cl- 不能确定。
核心考点
试题【某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、I-等离子中的几种,为鉴别这些离子,分别取三份少量溶液,按照以下顺】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.pH=1的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、Cl- |
B.通入过量SO2气体的溶液中:Fe3+、NO3-、Ba2+、H+ |
C.c(Al3+)=0.1 mol/L的溶液中:Na+、K+、AlO2-、SO42- |
D.由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、Br- |
A.c(NH4+):③ > ② |
B.pH:① > ② > ③ |
C.Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性,导致平衡Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移动 |
D.等体积①和③混合溶液中 c(Cl-) >c(NH4+) > c(H+) > c(CH3COO-) > c(OH-) |
A.Na+、Ca2+、SO42—、CO32— | B.K+、Ba2+、HCO3—、Cl— |
C.K+、Al3+、SO42—、NO3— | D.K+、Na+、CO32—、SO42— |
A.能使pH试纸变红的溶液中:CO32-、Ba2+、Cl-、Na+ |
B.由水电离产生的c(OH-)=1×10-10 mol/L的溶液中:NO3-、Mg2+、SO42-、Fe2+ |
C.在c(OH-)/c(H+)=1×1012的溶液中:AlO2-、CO32-、Na+、K+ |
D.无色透明溶液中:Al3+、HCO3-、Cl-、K+ |
A.H+、Ca2+、NO3-、CO32- | B.K+、Na+、Cl-、NO3- |
C.Ag+、Na+、Cl-、K+ | D.NH4+、K+、NO3-、SO42- |
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