下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)。A．无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4-、SO42-B．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、I－、Cl－C - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)。

A．无色溶液中：K^＋、Na^＋、MnO₄^-、SO₄^2-

B．酸性溶液中：Fe²^＋、Al³^＋、NO₃^-、I^－、Cl^－

C．加入Al能放出H₂的溶液中：HCO₃^-、NO₃^-、Mg²^＋、Na^＋

D．pH＝11的溶液中：CO₃^2-、Na^＋、AlO₂^-、NO₃^-

答案

解析

试题分析：A、MnO₄‾为紫色，不符合题意；B、酸性溶液中含H⁺，NO₃‾、H⁺能氧化Fe²⁺、I‾，不能大量共存；C、加入Al能放出H₂的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，HCO₃‾都能反应，不能大量共存；D、pH=11的溶液为碱性，各离子互不反应，可以大量共存。

核心考点

试题【下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)。A．无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4-、SO42-B．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、I－、Cl－C】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

A．pH为1的无色溶液：K⁺、Fe²⁺、SO₃²^－、Cl^－

B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na⁺、NH₄⁺、S²^－、Br^－

C．水电离出的c(H⁺)＝10^-12mol/L的溶液：Ba²⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－

D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^－、SO₄²^－

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下列说法正确的是：

A．已知某温度下纯水中的c(H⁺)=2×l0^－7mol.L^-1，据此无法求出水中c(OH^－)

B．已知MgCO₃的K_SP=6.82×l0^-6，则在含有固体MgCO₃的MgCl₂、Na₂CO₃溶液中，都有c(Mg²⁺) =c(CO₃²^－)，且c(Mg²⁺)·c(CO₃²^－) = 6.82×10^－6 mol².L^-2

C．常温下

的溶液中存在Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-

D．已知：

共价键	C—C	C=C	C—H	H—H
键能/kJ·mol^-1	348	610	413	436

由上表数据可以计算出反应

的焓变

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下列对于溶液中的问题叙述正确的是（）

A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程H⁺的浓度逐渐减小

B．在稀溶液中：H⁺（aq） + OH^-（aq）＝ H₂O（l）； △H＝－57.3kJ/mol，则含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJ

C．常温时，pH＝2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H⁺）相等

D．常温下，将稀NaOH溶液与CH₃COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）的情况

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下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（）

酸	HX			HY	HZ
浓度（mol/L）	0.12	0.2	0.9	1	1
电离度	0.25	0.2	0.1	0.3	0.5
电离常数	K₁	K₂	K₃	K₄	K₅

A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K₁＞K₂＞K₃=0.01
B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z^-）/ [c（HZ）• c（OH^-）]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大
C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X^-）+c（Y^-）-2c（Z^-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z^-）<c（Y^-）<c（X^-）
D．在相同温度下，K₅＞K₄＞K₃

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下列各组离子中，一定能在指定溶液中大量共存的是：

A．澄清透明的无色溶液：ClO^－、CrO₄²^－、Al³^＋、SO₄²^－

B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na^＋、AlO₂^－、S²^－、CO₃²^－

C．常温呈中性的溶液中：Fe³^＋、K^＋、Cl^－、SO₄²^－

D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K^＋、SO₄²^－、S²^－、SO₃²^－

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