题目
题型:不详难度:来源:
A.Fe2+、K+、ClO—、Cl— | B.Ag+、Na+、Cl—、NO3- |
C.NH4+、K+、CO32—、Br— | D.H+、Ca2+、CH3COO—、HCO3— |
答案
解析
试题分析:Fe2+ 与ClO— 因发生氧化还原反应而不能大量共存,A错误;Ag+与Cl— 生成沉淀不能共存,B错误;C中离子组可以大量共存;H+与CH3COO—生成弱电解质醋酸,与HCO3— 反应生成CO2气体不能大量共存,D错误;故选C。
核心考点
试题【下列各组离子中在水溶液中能大量共存的是( )A.Fe2+、K+、ClO—、Cl—B.Ag+、Na+、Cl—、NO3-C.NH4+、K+、CO32—、Br—】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.无色透明的溶液:Na+、Al3+、Cl-、OH- |
B.pH=1的溶液:Na+、NH4+、Cu2+、NO3- |
C.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、Cl-、Al3+ |
D.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- |
A.0.1 mol/L氨水中,c(OH-)=c(NH4+)
B.体积和物质的量浓度均相同的稀H2SO4与NaOH溶液充分混合后溶液的pH=7
C.在0.1mol/L CH3COONa溶液中:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
A.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的 |
B.SO32-、ClO-、NO3-三种酸根离子在溶液中能大量共存 |
C.不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液,二者的原因是相同的 |
D.98%的浓硫酸用等体积的水稀释后,硫酸的质量分数为49% |
A.含有大量的溶液中:K+、、、可共存 |
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·,则反应的 |
C.将SO2通入溶液中:+2HClO |
D.在某钠盐溶液中含有等物质的量的、、、、、中的一种或多种,当加入过量的盐酸产生气泡,溶液颜色变深但仍澄清,阴离子种数减少3种,则原溶液中一定有 |
A.溶液中由水电离的氢离子浓度为1×10-11mol/L:K+、Na+、SO42-、NO3- |
B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3- 、NO3- |
C.0. 1 mol·L-1AgNO3溶液:H+、K+、SO42- 、I- |
D.0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H+、Na+、Cl-、SO42- |
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