题目
题型:不详难度:来源:
A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、NO3- |
B.[H+]=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br- |
C.[OH-]/ [H+]=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、CO32- |
D.由水电离的[H+]=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、NH4+、[Al(OH)4]-、HCO3- |
答案
解析
试题分析:A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液是酸性溶液,这时发生反应:4H++3Fe2++NO3-="3" Fe3++NO↑ +2H2O。离子不能大量共存。错误。B. [H+]=10-12 mol·L-1的溶液是碱性溶液,这时离子不会发生任何反应,能够大量共存。正确。C. [OH-]/ [H+]=1012的溶液, [OH-]• [H+]=10-14. [OH-]=10-2,。所以溶液显碱性。在这种溶液中会发生反应:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。NH4++OH-=NH3•H2O。2Al3++3CO32-+3H2O= 2Al(OH)3↓+3CO2 ↑.不能大量共存。错误。D.由水电离的[H+]=1.0×10-13 mol·L-1的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液。若溶液为酸性溶液:H++HCO3-=H2O+CO2↑。4H++[Al(OH)4]-=Al3++4H2O。若溶液为碱性溶液:NH4++OH-=NH3•H2O;HCO3-+OH-=H2O+CO32-。都不能大量共存。错误。
核心考点
试题【常温下,下列各组离子一定能大量共存的是A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、NO3-B.[H+]=10-12 mol·L-1的溶液:K+、】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)25℃时,醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L,则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh= mol ·L-1(保留到小数点后一位)。
(3)25℃时,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈 (填“酸性”,“中性”或“碱性”) ,请写出溶液中离子浓度间的一个等式: 。
(4)25℃时,将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的pH=7,
则溶液中c(CH3COO-) + c(CH3COOH)= ,m与n的大小关系是m n(填“ >”“=”或“<”)。
(5)25℃时,将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后,溶液的pH=7 ,则NH3·H2O的电离常数Ka= 。
A.Fe3+、Cl-、NO3- | B.Na+、HCO3-、SO42- |
C.Ag+、NH4+、NO3- | D.Na+、SO32-、SO42- |
A.HCO3-、ClO-、K+、H+ | B.Na+、Fe2+、NO3-、H+ |
C.K+、Cu2+、Cl-、SO42- | D.OH-、NH4+、Cl-、SO32- |
A.Fe2+ | B.Cu2+ | C.AlO2- | D.HCO3- |
A.K+、NO3ˉ、OHˉ、Clˉ | B.SO42-、Mg2+、Clˉ、Na+ |
C.SO42-、Na+、Mg2+、CH3COOˉ | D.Clˉ、SCNˉ、K+、Fe3+ |
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