题目

题型：不详难度：来源：

某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-。现取两份200 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36 g;②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54 g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。根据上述实验事实，以下推测中正确的是(   )

A．一定不存在Ba2+，可能存在NH4+

B．不可能存在Ba2+、Cl-

C．Na+一定存在，且c(Na+)≥0.2 mol/L

D．Na+、Cl-可能存在

答案

C

解析

由题干①中可知，收集到气体1.36 g一定是氨气，则n(NH₄⁺)="0.08" mol；由题干②中可知，不溶于盐酸的沉淀4.66 g为硫酸钡，物质的量为0.02 mol，另一种沉淀7.88 g为碳酸钡，物质的量为0.04 mol，原溶液n(CO₃^2-)="0.04" mol,n(SO₄^2-)="0.02" mol,不含有Ba²⁺，从一定含有的离子NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-看，负电荷的物质的量大于正电荷的物质的量，故一定含有钠离子，氯离子不确定，若没有氯离子，n(Na⁺)="0.04" mol，当含有Cl^-时，不论含多少Cl^-，由电荷守恒可知n(Na⁺)都大于0.04 mol，又因体积为200 mL，故c(Na⁺)≥0.2 mol/L，只有选项C正确