某学生用托盘天平称量食盐时，他将食盐放在右盘，砝码放在左盘，称得食盐的质量为15.5 g（1g以下使用游码）。该学生所称量的食盐的实际质量是（）A．14. - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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某学生用托盘天平称量食盐时，他将食盐放在右盘，砝码放在左盘，称得食盐的质量为15.5 g（1g以下使用游码）。该学生所称量的食盐的实际质量是（）

A．14.5 g

B．15.0 g

C．16.0 g

D．15.5g

答案

解析

由于在任何情况下，托盘天平中右盘的质量＋游码质量＝左盘质量，所以该食盐的质量是15.0g－0.5g＝14.5g，答案选A。

核心考点

试题【某学生用托盘天平称量食盐时，他将食盐放在右盘，砝码放在左盘，称得食盐的质量为15.5 g（1g以下使用游码）。该学生所称量的食盐的实际质量是（）A．14.】；主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列有关实验操作的叙述正确的是

A．配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度

B．进行焰色反应时，所用铂丝先用稀H₂SO₄溶液洗涤并充分灼烧

C．用CCl₄萃取碘水中的I₂时，有机层从分液漏斗的下口放出

D．加热蒸干AlCl₃溶液可制得AlCl₃晶体

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（12分）用18 mol·L^-1浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L^-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸③溶解　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________
（从下列中选用A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL）。
（2）第③步实验的操作是__________________________ 。
（3）第⑤步实验的操作是________________ 。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中___________________
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________
D.定容时俯视刻度线________________

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（3分）为了配制100 mL 1 mol/L NaOH 溶液，其中有下列几种操作，错误的操作是________ （填标号）。
①选刚用蒸馏水洗净过的100 mL 容量瓶进行配制
②NaOH 固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中
③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中
④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切
⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分

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进行化学实验必须注意安全，下列操作不正确的是( )

A．做CO还原CuO的实验时，尾气用点燃的方法除去

B．实验室制备并用排水法收集氧气，实验结束时应先撤导管再熄灭酒精灯

C．金属钠、钾起火，可用水、泡沫灭火器等灭火

D．给试管中的液体加热时先预热并不时移动试管或加入碎瓷片，以免爆沸伤人

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（14分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。查阅相关资料获悉： a.四氯化硅遇水极易水解；
b.铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c.有关物质的物理常数见下表：

物质	SiCl₄	AlCl₃	FeCl₃	PCl₅
沸点/℃	57.7	—	315	—
熔点/℃	－70.0	—	—	—
升华温度/℃	—	180	300	162

请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式                                。
（2）装置A中g管的作用是                  ；装置C中的试剂是             ；装置E中的h瓶需要冷却理由是                 。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，含有铁、铝等元素的杂质。为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe²⁺，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原反应滴定，锰元素被还原为Mn²⁺。
①写出用KMnO₄滴定Fe²⁺的离子方程式：                                     ；
②滴定前是否要滴加指示剂？        （填“是”或“否”），判断滴定终点的方法是                                                          。
③某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml试样溶液，用1.000×10^-2mol· L^-1KMnO₄标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是              。若滴定前平视，滴定后俯视KMnO₄液面，对测定结果有何影响          （填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）

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