题目
题型:不详难度:来源:
①蘸取溶液进行焰色反应(透过蓝色钴玻璃)显紫色,
②加入盐酸酸化的氯化钡溶液,出现白色沉淀,
③加入过氧化钠固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,
④取100 mL该溶液逐滴加入过量的5 mol·L-1氢氧化钠溶液,生成白色沉淀与加入氢氧化钠的量如图:
(1)原溶液中一定不存在的离子:____________________________。
(2)为满足溶液中一定存在的离子要求,一般可溶解两种常见的物质,其化学式为________、________。
x-y=________mol。
答案
(2)KAl(SO4)2 MgSO4 0.01
解析
点拨:本题考查离子推断,考查考生对离子检验原理的理解和应用能力。难度较大。
核心考点
试题【有一无色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32—、SO42—等离子中的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)由①②③可判断:原溶液中一定不存在的离子是________,一定存在的离子是________。
(2)将滤液甲分成两等份,一份中逐滴加入氨水、最终有白色胶状沉淀,说明原溶液中一定有________(填离子符号),刚开始加入氨水时,没有沉淀产生,原因是____________________________________(用离子方程式表示);另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,说明原溶液中一定有________(填离子符号),过滤得到滤液乙。
(3)往滤液乙中加入足量的AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥得固体26.5 g,则原溶液中是否有Cl-?________(填“是”或“否”)。
A.该温度下,CH3COOH的Ka=1014-2a |
B.该温度下,上述溶液中水的电离度α=(1.8×l0 a -14)% |
C.升高温度,溶液中c(H+)增大,水解平衡常数K也增大 |
D.加水稀释,CH3COONa水解程度增大,C(OH-)增大 |
A.Na+、Mg2+、SO42—、Cl— | B.ClO—、I—、NH4+、Ba2+ |
C.Na+、AlO2—、K+、HCO3— | D.Al3+、K+、SO42—、NO3— |
A.Fe3+,K+,SO42-,I- | B.Mg2+,NH4+,NO3-,Cl- |
C.Na+,K+,SO42-,Al(OH)4一 | D.Ba2+,Na+,NO3-,CO32- |
A.往水中滴加少量氢氧化钠稀溶液,Kw变小 |
B.往AgCl悬浊液中加入0.1mol·L-1NaI溶液,无明显现象产生 |
C.室温下,稀释0.1mol·L-1的醋酸,溶液中c(CH3COO-)·c(H+)不变 |
D.等体积等浓度的氨水与盐酸混合后所得溶液显酸性 |
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