题目
题型:不详难度:来源:
(1)甲厂污水中含有的四种离子可能是:_______________________________。
(2)乙厂污水中含有的四种离子可能是:______________________________。
(3)对乙厂废水进行处理,方法之一,可往废水中加入一定量的________(选填
“活性碳”“硫酸亚铁”或“铁粉”),可以回收其中的金属__________(填
元素符号)。
(4)消除污染的另一种重要措施是将甲、乙两厂的废水按比例混合,可使废水中的________(填离子符号)转化为沉淀,从而大大降低污染程度。过滤后所得废水主要含________,可用于浇灌农田。
答案
(2)Fe3+、Ba2+、Ag+、NO3-
(3)铁粉 Ag
(4)OH-、Fe3+、Cl-、Ag+、SO42-、Ba2+ KNO3
解析
(3)乙厂废水含Fe3+、Ba2+、Ag+、NO3-,能与备选试剂反应得金属单质的只有Fe粉,可回收Ag。
(4)对比甲厂、乙厂废水中的离子,可看出混合能生成Fe(OH)3、AgCl、BaSO4沉淀,过滤后主要成分是KNO3,KNO3是一种化肥。
核心考点
试题【工厂的工业废水,不可直接往江河湖海中排放,否则会造成严重公害。某河道两旁有甲、乙两厂,它们排出的工业废水各含有K+、Fe3+、Ba2+、Ag+、Cl-、SO42】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.K+、Na+、OH—、MnO4- | B.Ba2+、Cu2+、NO3—、SO42— |
C.Mg2+、Na+、OH—、SO42— | D.Cl—、Ba2+、NO3—、OH— |
A.NH4+ | B.Al3+ | C.Ca2+ | D.SO42- |
A.Na+、Ba2+、S2-、SO32- | B.H+、K+、HSO3-、S2- |
C.Fe2+、H+、Cl-、NO32- | D.K+、NH4+、SO42-、NO3- |
A.溶液中一定不含CO32−,可能含有SO42−和NO3− |
B.在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时,发生的离子反应为:Al3++4OH-=[Al(OH)4 ]- |
C.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ |
D.n(H+)∶n(NH4+)∶n(Mg2+) =2∶4∶1 |
A.含有大量[Al(OH)4]-的溶液中:Na+、OH-、Cl-、CO32- |
B.常温下=l012的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- |
C.能使pH试纸显红色的溶液中:Na+、ClO-、Fe2+、SO42- |
D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K+、SO42-、S2-、SO32- |
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