题目
题型:不详难度:来源:
A.Na+、Ba2+、S2-、SO32- | B.H+、K+、HSO3-、S2- |
C.Fe2+、H+、Cl-、NO32- | D.K+、NH4+、SO42-、NO3- |
答案
解析
试题分析:A、、Ba2+与SO32-反应生成BaSO3沉淀,不能大量共存,错误;B、H+与HSO3-、S2-反应生成气体,不能大量共存,错误;C、Fe2+、H+、NO32因发生氧化还原反应不能大量共存,错误;D、四种离子彼此都不发生反应,可以大量共存,正确,答案选D。
核心考点
试题【下列各组离子能大量共存的是A.Na+、Ba2+、S2-、SO32-B.H+、K+、HSO3-、S2-C.Fe2+、H+、Cl-、NO32-D.K+、NH4+、S】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溶液中一定不含CO32−,可能含有SO42−和NO3− |
B.在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时,发生的离子反应为:Al3++4OH-=[Al(OH)4 ]- |
C.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ |
D.n(H+)∶n(NH4+)∶n(Mg2+) =2∶4∶1 |
A.含有大量[Al(OH)4]-的溶液中:Na+、OH-、Cl-、CO32- |
B.常温下=l012的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- |
C.能使pH试纸显红色的溶液中:Na+、ClO-、Fe2+、SO42- |
D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K+、SO42-、S2-、SO32- |
①使甲基橙变红色的溶液:
②银氨溶液:
③PH=12的溶液中:
④加人A1能放出H2的溶液:
⑤由水电离出的
⑥溶液中
(1)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯,当100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
(2)常温下向一定体积的0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是 。
A.溶液中导电粒子的数目减少
B醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
C.溶液中不变
D溶液中减小
(3)①常温下将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH为1,则V1:V2= (溶液体积变化忽略不计)。
②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,则下列说法正确的是
A.若反应后溶液呈中性,则
B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2
(4)常温下,浓度均为0.lmol/L的下列五种溶液的PH值如表所示:
①根据表中数据,将浓度均为0.01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是
A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH
②根据以上数据,判断下列反应可以成立的是 。
(5)几种离子开始沉淀时的pH如下表:
当向含相同浓度离子的溶液中滴加NaOH溶液时, (填离子符号)先沉淀,(填“>”、“二”或“<”)。
根据上述实验现象,判断以下结论中正确的是( )
步骤 | 操作 | 现象 |
① | 用pH试纸检验 | 溶液的pH大于7 |
② | 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振荡,静置 | CCl4层呈橙红色 |
③ | 取②的上层溶液,加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
④ | 将③过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
A.肯定含有的离子是①④⑤
B.肯定没有的离子是②⑤
C.可能含有的离子是①②⑥
D.不能确定的离子是①③⑥
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