题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯,当100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
(2)常温下向一定体积的0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是 。
A.溶液中导电粒子的数目减少
B醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
C.溶液中不变
D溶液中减小
(3)①常温下将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH为1,则V1:V2= (溶液体积变化忽略不计)。
②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,则下列说法正确的是
A.若反应后溶液呈中性,则
B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2
(4)常温下,浓度均为0.lmol/L的下列五种溶液的PH值如表所示:
①根据表中数据,将浓度均为0.01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是
A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH
②根据以上数据,判断下列反应可以成立的是 。
(5)几种离子开始沉淀时的pH如下表:
当向含相同浓度离子的溶液中滴加NaOH溶液时, (填离子符号)先沉淀,(填“>”、“二”或“<”)。
答案
解析
试题分析:(1)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯,当100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO2时,所得溶液为等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的混合液,水解显碱性,且碳酸根的水解程度大于碳酸氢根,各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)>c(OH—)>c(H+);(2)常温下向一定体积的0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释,醋酸的电离平衡正向移动,A、溶液中导电粒子的数目增多,错误;B、醋酸的电离程度增大,但溶液的体积增大,c(H+)减小,错误;C、加水稀释,溶液的温度不变,醋酸的电离常数和水的离子积常数不变,溶液中Ka/kw=不变,正确;D、加水稀释,溶液中水的电离程度增大,溶液中减小,正确;(3)①常温下将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH为1,则有(0.3V1-0.1V2)·10-3=0.1(V1+V2)·10-3,可得V1∶V2=1∶1;②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得, A.若反应后溶液呈中性,则溶液中c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol•L-1,所以溶液M中c(H+)+c(OH-)=2×10-7 mol•L-1,正确;B.如果二者体积相等,如果酸是强酸,则混合溶液呈中性,如果酸是弱酸,则混合溶液呈酸性,错误;C.若反应后溶液呈酸性,则溶液是酸和盐溶液,若酸是弱酸,酸浓度大于氢氧化钠浓度,所以V1不一定大于V2,错误;D.若反应后溶液呈碱性,则溶液可能是碱和盐溶液,也可能只是盐溶液,则V1一定小于V2,正确;选AD;(4)根据题给数据及盐类水解规律:组成盐的酸根对应的酸越弱,该盐的水解程度越大,溶液的碱性越强判断,酸性强弱顺序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HCO3—,①根据表中数据,将浓度均为0.01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是HCN,选A;②根据强酸制弱酸规律判断,下列反应可以成立的是AB;(5)当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时,溶液中氢氧根的浓度逐渐增大,所需氢氧根浓度越小的离子越先沉淀,即pH小的离子先沉淀,溶度积常数越小的物质越先沉淀,所以Cu2+先沉淀,KSP[(Fe(OH)2]<KSP[(Mg(OH)2]。
核心考点
试题【按要求回答下列问题:(1)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯,当100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO2时,所得溶液中各离子】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
根据上述实验现象,判断以下结论中正确的是( )
步骤 | 操作 | 现象 |
① | 用pH试纸检验 | 溶液的pH大于7 |
② | 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振荡,静置 | CCl4层呈橙红色 |
③ | 取②的上层溶液,加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
④ | 将③过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
A.肯定含有的离子是①④⑤
B.肯定没有的离子是②⑤
C.可能含有的离子是①②⑥
D.不能确定的离子是①③⑥
表1
酸或碱 | 电离平衡常数(Ka或Kb) |
CH3COOH | 1.8×10-5 |
HNO2 | 4.6×10-4 |
HCN | 5×10-10 |
HClO | 3×10-8 |
NH3·H2O | 1.8×10-5 |
表2
难(微)溶物 | 溶度积常数(Ksp) |
BaSO4 | 1×10-10 |
BaCO3 | 2.6×10-9 |
CaSO4 | 7×10-5 |
CaCO3 | 5×10-9 |
请回答下面问题:
(1)表1所给的四种酸中,酸性最弱的是________________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离常数不变的操作是________(填序号)。
A.升高温度
B.加水稀释
C.加少量的CH3COONa固体
D.加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是_______________,溶液中各离子浓度大小关系是______。
(3)物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,该溶液中离子浓度从大到小的排列为______________________。
(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后,再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末,并不断补充纯碱,最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液,在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌,为使SO42—物质的量浓度不小于0.01 mol·L-1,则溶液中CO32—物质的量浓度应≥________ mol·L-1。
A.不含SO42- |
B.含有的阴离子一定是OH-、AlO2-、SiO32- |
C.含有的阴离子一定是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32- |
D.含有AlO2-与SiO32-的物质的量之比为3:1 |
A.加入铝条有氢气放出的溶液:Na+、NH4+、HCO3-、NO3- |
B.使pH试纸显深蓝色的溶液:Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42- |
C.由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L的溶液:Ba2+、Na+、NO3-、Cl- |
D.所含溶质为Na2SO4的溶液:K+、SiO32-、NO3-、Al3+ |
A.在强碱性溶液中:Na+、K+、AlO2-、Cl- |
B.pH=1的溶液中:HCO3-、NH4+、NO3-、Ca2+ |
C.无色溶液中:Cu2+、NO3-、Cl-、H+ |
D.无色溶液中: Na+、K+、ClO-、SO3 2- |
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