下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋B．碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O=2I－＋ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe³^＋=Cu²^＋＋Fe²^＋

B．碘水中通入适量的SO₂：I₂＋SO₂＋2H₂O=2I^－＋SO₄^2-＋4H^＋

C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag^＋＋NH₃·H₂O=AgOH↓＋NH₄⁺

D．往KAl(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至沉淀的物质的量最大：

Al³^＋＋2SO₄^2-＋2Ba²^＋＋4OH^－=AlO₂^-＋2BaSO₄↓＋2H₂O

答案

解析

试题分析：A、电荷不守恒，错误；B、正确；C、生成银氨配离子，错误；D、沉淀物质的量最大时为铝全部生成氢氧化铝和硫酸根离子部分生成硫酸钡1mol明矾共产生2.5mol沉淀，上述反应生成2mol沉淀，错误。

核心考点

试题【下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋B．碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O=2I－＋】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．与Al反应放出H₂的溶液：Mg²^＋、Ca²^＋、HCO₃^－、NO₃^－

B．10 mol·L^－1的浓氨水：Al³^＋、NH₄^＋、NO₃^－、I^—

C．0.1 mol·L^－1KMnO₄溶液：Na^＋、Fe²^＋、SO₄²^－、Cl^—

D．c(H^＋)/c(OH^—)=1×10^—¹²的溶液：K^＋、Na^＋、AlO₂^—、CO₃^2—

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下列叙述或表示正确的是

A．0.1 mol·L^-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L^-1的醋酸的pH＝b，则a＋1=b

B．常温下0.1 mol·L^-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH₃COOH)+c(CH₃COOˉ)="0.1" mol·L^-1

C．难溶电解质AB₂的饱和溶液中，c(A²⁺)=xmol·L^-1, c(B^-)="y" mol·L^-1，则Ksp值为4xy²

D．用200mL4 mol·L^-1的NaOH溶液将0.6mol CO₂完全吸收，反应的离子方程式为:3CO₂+4OHˉ=CO₃²ˉ+2HCO₃ˉ+H₂O

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某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na⁺、NH₄^＋、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、I^-，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有（）

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种

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下列说法正确的是

A．pH=5的NH₄ Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H⁺）均为10^－9 mol／L

B．常温时将pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH溶液等体积混合后，pH >7

C．在c（H⁺）：c（OH^－）=1：l0¹²的溶液中，N a⁺、I^－、NO₃^－、SO4²^－能大量共存

D．0．1 mol／L Na₂ CO₃溶液和0．1 mol／L NaHSO₄溶液等体积混合，溶液中

c（Na⁺）+c（ H⁺） =c（CO₃²^－）+c（ SO₄²^－）+C（ HCO₃^－）+c（OH^－）

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下列离子方程式正确的是（）

A．铝溶于烧碱溶液：Al+2OH^－＝AlO₂^－+H₂↑

B．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu²⁺+ 2H₂O

2Cu↓ +O₂↑ +4H⁺

C．用FeCl₃饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺+3H₂O(沸水)

Fe(OH)₃(胶体)+3H⁺

D．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。当Pb(CH₃COO)₂溶液中通入H₂S气体时有黑色沉淀生成：Pb²⁺+H₂S＝PbS↓+2H⁺

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