题目
题型:不详难度:来源:
A.a曲线表示的是溶液中A1O2-物质的量与加入盐酸的体积的变化关系 |
B.该溶液中Na2CO3和NaAlO2物质的量相等 |
C.M点处生成HCO3-物质的量为0.05 mol |
D.V1:V2=1:5 |
答案
解析
试题分析:Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸,首先,发生反应AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓,a线表示AlO2-,由图可知AlO2-反应完毕,加入盐酸50mL,根据方程式可知n(AlO2-)=n(H+)=0.05mol×1mol/L=0.05mol;第二阶段,AlO2-反应完毕,发生反应CO32-+H+═HCO3-,b线表示CO32-,c线表示HCO3-,由图可知CO32-反应完毕,该阶段加入盐酸100mL-50mL=50mL,根据方程式可知n(CO32-)=n(H+)=0.05mol×1mol/L=0.05mol;第三阶段,CO32-反应完毕,发生反应HCO3-+H+═CO2↑+H2O,d线表示HCO3-,由图可知HCO3-反应完毕,该阶段加入盐酸150mL-100mL=50mL,根据方程式可知n(HCO3-)=n(H+);第四阶段,发生反应Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O,e线表示Al3+,由图可知Al(OH)3反应完毕,根据方程式可知n(H+)=3n[Al(OH)3]=3×0.05mol=0.15mol,该阶段加入盐酸体积为0.15mol÷1mol/L=0.15L=150mL,则A、由上述分析可知,a曲线表示的离子方程式为:AlO-2+H++H2O=Al(OH)3↓,故A正确;B、由上述分析可知,原混合溶液中的CO32-与AlO-2的物质的量之比为0.05mol:0.05mol=1:1,故B错误;C、由上述分析可知M点时溶液中CO32-完全转化为HCO3-,物质的量为0.05mol,故C正确;D、溶液中n(CO32-)=0.05mol,V1时溶液中碳酸氢根离子等于碳酸根离子为0.025ml,由反应CO32-+H+=HCO3-可知,需要盐酸为0.025mol,盐酸的体积为0.025mol÷1mol/L=0.025L=25mL,故V1=50mL+25mL=75mL,由上述分析可知,V2=150mL+150mL=300mL,故V1:V2=75mL:300mL=l:4,故D错误;故选:D。
核心考点
试题【往某含有Na2CO3、NaAlO2的溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸,测得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量(n)与加入盐酸的体积(】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na+、Al3+、Cl-、CO32- | B.H+、Na+、Fe2+、MnO4- |
C.K+、Ca2+、Cl-、NO3- | D.K+、NH4+、OH-、SO42- |
A.含有Fe3+的溶液中:Na+、AlO2一、C6H5-、I- |
B.含有大量NO3-的溶液中:H+、Na+、Fe3+、Cl- |
C.加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、NO3-、SO42-、K+ |
D.由水电离出的c(OH—)=l×10—13mol•L—1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NH4+ |
A.使无色酚酞变红的溶液中:S2—、K+、CO32—、C1— |
B.1mol·L—1的氯化铁溶液中:Na+、C1—、SCN—、Cu2+ |
C.PH=0的溶液中:S2—、I—、Mg2+、Ba2+ |
D.水电离的C(H+)=10—13mol·L—1的溶液中:Fe2+、SO42—、K+、NO3— |
A.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:Na+、NH、S2-、Br- |
B.遇pH试纸变红色的溶液:Fe2+、S2O、SO42-、Na+ |
C.水电离出的c(H+) •c(OH-) =10-28的溶液:Na+、S2-、NO3-、SO32- |
D.能使KSCN显红色的溶液:Na+、NH4+、AlO、CO |
A.表中①组的反应只可能有一种元素被氧化和一种元素被还原 |
B.氧化性强弱的比较: KClO3>Fe3+>Cl2>Br2 |
C.由表中①②组反应推测:ClO3-、Br-、H+、Fe2+不能在浓溶液中大量共存 |
D.表中③组反应的离子方程式为:2MnO4-+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O |
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