题目
题型：不详难度：来源：
| A．表中①组的反应只可能有一种元素被氧化和一种元素被还原 |
| B．氧化性强弱的比较： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2 |
| C．由表中①②组反应推测：ClO3－、Br－、H+、Fe2+不能在浓溶液中大量共存 |
| D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O |
答案
解析
试题分析：A．表中①组的反应若Cl2过量，则发生反应：2Fe2++4Br－+3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－；若Cl2少量，则发生反应：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-；相对量的多少不同，被氧化的元素种类不同。错误。B．在氧化反应反应中，一般是氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。KClO3+6HCl(浓)
KCl+ 3Cl2↑+3H2O，证明氧化性：KClO3＞Cl2；2NaBr+Cl2 =2NaCl+ Br2;证明氧化性：Cl2＞Br2; 2FeBr2 + 2Br2= 2FeBr3,证明氧化性：Br2＞Fe3+。因此氧化性KClO3＞Cl2＞Br2＞Fe3+。错误。C．在浓溶液中ClO3－、Br－、H+、Fe2+会发生氧化反应反应而不能大量共存。正确。D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4－+ 5H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O核心考点
试题【根据表中信息，判断下列叙述中正确的是A．表中①组的反应只可能有一种元素被氧化和一种元素被还原B．氧化性强弱的比较： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2C．由表】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2- |
| B．无色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42- |
| C．c(Fe3+) =" 0.1" mol·L－1的溶液中：K+、H+、SCN-、I- |
| D．由水电离出的c(OH-) =1.0×10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3－ |
| A．无色透明溶液中：Al3＋、Ca2＋、Cl－、HCO3- |
| B．含大量Fe3＋的溶液中：K＋、I－、SO42-、NO3- |
| C．与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、Na＋、NO3-、F－ |
| D．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、Cl－、SO42- |
| A．pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42- |
| B．在含较多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3－ |
| C．一小块钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+= Cu＋2Na+ |
| D．铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O |
| A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42- 、HCO3- |
| B．b点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3- 、F－ |
| C．c点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42- 、Cl－ |
| D．d点对应的溶液中：K＋、NH4+ 、I－、CO32- |
| 选项 | 离子组 | 加入试剂 | 离子方程式 |
| A | NH4+、Fe2＋、SO42- | 少量Ba(OH)2溶液 | 2NH4+＋SO42-＋2NH4+＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O |
| B | Mg2＋、HCO3-、Cl－ | 过量NaOH溶液 | Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO32- |
| C | K＋、NH3·H2O、CO32- | 通入少量CO2 | 2OH－＋CO2===CO32-＋H2O |
| D | Fe2＋、NO3-、HSO3- | NaHSO4溶液 | HSO3-＋H＋===SO2↑＋H2O |
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