题目
题型:不详难度:来源:
A.凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示 |
B.离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行 |
C.酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水,故酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH-=H2O |
D.复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行 |
答案
解析
核心考点
试题【下列叙述正确的是 ( )A.凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示B.离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行C.酸碱中和反应的实质是H】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.明矾水溶液中加入过量的氢氧化钾溶液
B.偏铝酸钠溶液中加入过量的稀硫酸
C.石灰水中通入过量的二氧化碳
D.硝酸铝溶液中加入过量氨水</PGN0067A.TXT/PGN>
A.甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应 CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+ |
B.在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
C.苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2 2C6H5O¯+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- |
D.用侯氏制碱法制得NaHCO3 |
溶质 溶剂 | AgNO3 | Ba(NO3)2 | AgCl | BaCl2 |
水 | 170 | 9.3 | 1.5×10-4 | 33.3 |
液氨 | 86 | 97.2 | 0.8 | 0 |
(1)分别是1.0 mol·L-1的Ag+、Ba2+、NO-3和Cl-在水中发生反应的离子方程式是 。
(2)分别是0.50 mol·L-1的以上四种离子在液氨中发生反应的离子方程式是
。
(3)得出以上结论的依据是 。
(4)将以上四种离子按适当浓度混合于液氨之中,能否有AgCl沉淀析出?
答:________(“能”或“否”)。
NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
100℃ 175 246 39.1 56.6
(计算时假定:①盐类共存时不影响各自的溶解度;②过滤晶体时,溶剂损耗忽略不计)
(1)取23.4 g NaCl和40.4 g KNO3,加70.0 g H2O,加热溶解。在100℃时蒸发掉 50.0 g H2O,维持该温度,过滤析出晶体,计算所得晶体的质量(m高温)。
将滤液冷却至10 ℃,待充分结晶后过滤。计算所得晶体的质量(m低温)。
(2)另取34.0gNaNO3和29.8 g KCl,同样进行如上实验。10℃时析出的晶体是_______________(写化学式)。100℃和10℃得到的晶体质量(m′高温和m′低温)分别是多少?
(1)A的原子结构示意图为________,B的化学式为________。
(2)写出反应C+I→J的离子方程式:__________________________________。
(3)写出E+F→I的化学反应方程式为__________________________________,
D在E中点燃时的现象为___________________________________________。
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