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题目
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下列离子方程式书写正确的是
A.碳酸钙溶于稀硝酸:CO32― + 2H+ → CO2↑+ H2O
B.氯化铜溶液中加入NaHS溶液: Cu2+ + HS → CuS↓+ H+
C.碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳:CO32— + CO2 + H2O → 2HCO3
D.硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液:NH4+ + OH → NH3↑+ H2O

答案
BC
解析

核心考点
试题【下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钙溶于稀硝酸:CO32― + 2H+ → CO2↑+ H2OB.氯化铜溶液中加入NaHS溶液: Cu2+ + HS― → Cu】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法正确的是                                                                                       (   )
A.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为:
4Mg+6H++NO3- =4Mg2++NH4++3H2O
B.25℃时,将20 mL 0.1mol·L-1H2SO4溶液和30 mL 0.15mol·L-1NaOH溶液混合,若混合后溶液体积不变,则混合溶液的pH为11
C.将10 mL 0.1 mol·L-1KAI(SO42溶液和10 mL0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液混合,得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1:2
D.浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合,溶液中有下列关系:
c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-
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(4分)常温下,将0.01 mol·L-1的Ba(OH)2溶液200mL和0.01 mol·L-1的NaHSO4溶液100mL混合,反应过程中生成      g沉淀,反应后溶液的PH值为                      
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将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的Ba(NO3)2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此时溶液的体积为100mL(混合时溶液体积的变化忽略不计),且混合溶液的pH=2,则原Ba(NO3)2溶液中NO3的浓度为
A.0.011mol·L-1  B.0.022mol·L-1
C.0.11mol·L-1D.0.22mol·L-1

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在水溶液中,YO3-与S2-发生反应:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O。
(1)此反应中,_______发生氧化反应,氧化剂是_______。
(2)YO3-中Y的化合价是_______。
(3)Y元素原子的最外层电子数是_______,它可能处于第_______族。
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(4分)在水溶液中,短周期元素Y形成的YO3n-与S2能发生如下离子反应:
YO3n-+3S2+6H   Y+3S↓+3H2O   请回答:
(1)此反应中,氧化剂是_____________。      (2)YO3n-中n= _______。
(3)Y元素在周期表中位于    周期     族。
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