题目
题型：不详难度：来源：
| A．在pH=5的CH3COONa与CH3COOH混合液中，c(Na+)>c(CH3COO-) |
| B．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO-3=CaCO3↓+H2O |
| C．在与铝反应能生成H2的溶液中，NO—3、Fe2+、Na+一定不能大量共存 |
| D．除去氯化镁溶液中的Fe3+需向溶液中加入适量NaOH |
答案
解析
正确答案：C
A、不正确，在pH=5的CH3COONa与CH3COOH混合液中，有电荷守恒c(Na+)＋c(H+)=c(CH3COO-)＋c(OH-),溶液呈酸性，c(H+) >c(OH-),c(Na+)<c(CH3COO-)
B．不正确，澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO-3=CaCO3↓+2H2O＋CO32―
C．正确，在与铝反应能生成H2的溶液中，NO—3、Fe2+、Na+一定不能大量共存，如酸性，H＋和NO3―组成硝酸，如碱性，Fe2＋和OH―生成沉淀；
D．不正确，除去氯化镁溶液中的Fe3+需向溶液中加入适量Mg (OH)2
核心考点
试题【下列说法中，正确的是（ ）A．在pH=5的CH3COONa与CH3COOH混合液中，c(Na+)>c(CH3COO-)B．澄清石灰水与足量小苏打溶液混】；主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．向0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色 |
| B．常温下由水电离出来的c(H+) =10-13mol/L的溶液： K+、HS-、Br-、Ba2+ |
| C．将1mol FeCl3全部转化成胶体,其中氢氧化铁胶粒数为NA |
| D．0.lmol/L Fe2(SO4)3溶液中阴离子和阳离子总数等于0.1NA |
取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另外一种单质。化合物丙置于空气中可转化为可溶性盐和一种气态单质。
请回答下列问题：
（1）甲的化学式为 ，丙的电子式为 。
（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 ；
将该碳酸氢盐溶于水配成溶液，则溶液中各离子浓度大小关系为： 。
（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ，安全气囊中红棕色粉末的作用是 。
（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。
| A．KCl | B．KNO3 | C．Na2S | D．CuO |
废水硫酸亚铁铵
处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol
。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
A． 时 溶液的KW大于 时 溶液的KW |
B．SO2通入碘水中，反应离子方程式为 |
C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的 |
D．时，将pH=2的盐酸与pH=12的 溶液等体积混合，溶液显中性 |
| A．在含等物质的量的AlO2—、OH—、CO32—溶液中，逐滴加入盐酸:AlO2—、Al(OH)3、OH—、CO32— |
| B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I—、Br—、Fe2+ |
| C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3 |
| D．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+ |
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